Volumen Molar Parcial

Volumen Molar Parcial

Objetivo:

El alumno determinará volúmenes molares parciales del agua y del cloruro de sodio a diferentes concentraciones, a partir de densidades medidas con un picnómetro.

Guía de estudios:

1.- Defina volumen molar parcial

El volumen molar parcial se puede interpretar como la contribución por mol de cada componente al volumen total del sistema.

2.- Mencione tres ejemplos de propiedades molares parciales.

Volumen molar parcial, Entalpía molar parcial y propiedad molar parcial de la energía libre de Gibbs.

3.- ¿Qué diferencia existe entre una propiedad extensiva y una intensiva?

Las extensivas son aquellas en las que dependen de la masa, y por otro lado las intensivas son las que son independientes de la masa.

Se puede obtener una propiedad intensiva, al dividir una propiedad extensiva entre la masa.

4.- ¿Cómo se puede obtener el volumen molar parcial?

Representado por _1 y _2 a los volúmenes molares parciales de los componentes 1 y 2, _1=[∂V/(∂n_1 )]_(T,P,n_2 ) _2=[∂V/(∂n_2 )]_(T,P,n_1 )

5.- ¿Cómo se puede obtener experimentalmente el volumen de un picnómetro?

Se pesa el picnómetro (incluido el tapón) vacío y seco en la balanza de precisión y se anota la masa del picnómetro vacío, (mpic vacío). Después, se llena con agua hasta el borde y se introduce el tapón. El exceso de agua sale por el capilar del tapón. El volumen que vamos a determinar es el que ocupa el agua hasta la marca de enrase, por tanto, hay que enrasar con una pipeta Pasteur o con papel. Se vuelve a pesar, secándolo por fuera para no cometer errores en la medida, y se anota la masa del picnómetro con H2O (mpic+H2O).

Así pues, el volumen del picnómetro o volumen aparente, Vaparente, viene definido por:

V_aparente=(m_(pic+H_2 O)-m_(pic vacío))/ρ_(H_2 O (P,T))

Donde, ρH2O es la densidad del agua a las condiciones de Presión y Temperatura ambiente.

6.- ¿Qué diferencia existe entre molalidad (m) y molaridad (M)?

La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n, moles) de soluto por cada litro de disolución, mientras que la molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.

M=(Cantidad de sustancia (n))/(Volumen de disolución (L))

m=(Moles de soluto (n))/(Kg de solvente)

7.- Mencione tres tipos de concentración de las disoluciones que sean independientes de la temperatura y explique las razones.

PARTES POR MILLÓN. ppm = mg de soluto/kg de disolución% m / m: gramos de soluto en 100 gramos de solución% m / m de solvente: gramos de soluto en 100 gramos de solvente Estos tipos de concentración son independientes de la temperatura por que en ninguna de ellas está en función de temperatura ni tampoco

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