Termodinámica Laboratorio N°3: “Volumen molar parcial de soluciones”

Laboratorio N°3: “Volumen molar parcial de soluciones”

Introducción.-

Al momento de preparar soluciones con un cierto grado de precisión, se utiliza un matraz aforado en el cual se vierte el soluto y posteriormente se agrega el solvente hasta el aforo del material. Dependiendo de la mezcla soluto + solvente, el volumen total real de la mezcla aumenta o disminuye (Vtotal/=V1+V2). La variación de dicho volumen respecto al volumen ideal tiene relación con la diferencia entre las interacciones moleculares de los componentes de la mezcla. Por ello, utilizaremos componentes utilizamos en el
laboratorio como únicas medidas experimentales, volúmenes y pesos de los componentes puros y de tres disoluciones, en las que conocemos sus respectivas concentraciones de soluto y solvente.

Los volúmenes molares parciales son magnitudes intensivas y dependen de la temperatura, la presión y la composición fraccionaria. Dada su definición los volúmenes molares parciales intervienen en la diferencial del volumen total a temperatura y presión constante. En otras palabras, el volumen molar parcial es la velocidad de cambio del volumen al aumentar la cantidad de sustancia manteniendo constante la presión, la temperatura y las cantidades de los demás componentes. En el siguiente laboratorio analizaremos el volumen molar parcial de agua a distintas composiciones.

Procedimiento.-

Las soluciones se prepararon mediante mezclas informadas en la siguiente tabla:

En el laboratorio se determinará la masa de las soluciones a través del uso de un picnómetro de volumen conocido. Las soluciones que se estudiarán se prepararon con cantidad de agua constante, por lo que se usará el método de la pendiente para evaluar el volumen molar parcial de los componentes en cada solución.

[pic 1]

[pic 2]

Temperatura: 20(°C)

Presión: 1 (atm)

Masa del picnómetro: 27,01(g)

Volumen del picnómetro: 9,936 (mL)

Densidad del agua: 0,996(g/mL)

Densidad del etanol: 0,790(g/mL)

...