Volúmenes molares parciales Reporte

Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1]

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán[pic 2]

Campo 1

Ingeniería Química

Equilibrio Químico

“Reporte No 4: Volúmenes molares parciales”

Grupo: 2201

Semestre: 2018-2

Fecha: 17/10/2017

Integrantes:

Menchaca Contreras J. Fernanda

De Paz Loza Edgar Gerardo

Salgado Anaya Samuel

Contenido

Tema                                                                                        Página

1. Objetivos………………………………………………………………………………………………………3
2. Introducción…………………………………………………………………………………………………3
3. Diagrama de flujo…………………………………………………………………………………………4
4. Resultados……………………………………………………………………………………………………5
5. Observaciones……………………………………………………………………………………………..10
6. Análisis de resultados…………………………………………………………………………………..10
7. Anexo…………………………………………………………………………………………………………..11
8. Conclusiones………………………………………………………………………………………………..12
9. Bibliografía…………………………………………………………………………………………………..13

Objetivos

• Comprender el concepto y la importancia de las propiedades molares parciales.
• Determinar experimentalmente el cambio en el volumen molar de mezclado
• Determinar los volúmenes molares parciales de la disolución etanol-agua.

Introducción

Gran parte de los estudios relacionados con la química tienen  lugar en sistemas con múltiples componentes, los más simples son aquellos integrados por dos componentes en una sola fase, a esto se le llama disolución. Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más especies químicas. Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Generalmente el componente que se encuentra en mayor proporción se llama solvente, mientras que los demás se llaman solutos.

 En la termodinámica de disoluciones, es indispensable hablar de propiedades extensivas e intensivas, por ejemplo, al mezclar componentes, el volumen de la solución será diferente a la suma de los volúmenes de los componentes puros.

Con el conocimiento de las propiedades de mezclado se es posible conocer las llamadas propiedades molares parciales de cada uno de los componentes implicados en la disolución; la propiedad molar parcial del componente  nos sirve para conocer la cantidad de moles presentes  en una disolución con respecto a la adición del componente; todo esto a una presión y temperatura constante; y se puede calcular de forma gráfica o analítica.

En otras palabras tal como lo dice Hougen, “El término propiedad parcial se utiliza para designar la propiedad de un componente cuando se encuentra mezclado con uno o más componentes distintos”. El conocimiento de estas propiedades permite la evaluación de las propiedades que hay en la disolución.

Un ejemplo claro a todo esto mencionado es la propiedad que se estudiará en esta práctica: el volumen molar.  El volumen molar parcial representa el cambio en el volumen por mol de cada componente adicionado a la solución

En conclusión podemos decir que las  propiedades parciales son útiles ya que nos permiten determinar el valor de una propiedad total a partir de la contribución de cada uno de los constituyentes. Por lo tanto, todas las relaciones que se cumplan para el sistema en total se cumplirán para cada una de las propiedades parciales del sistema.

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T= 20°C                                        mmicropic+agua= 2.1852

mmicropic= 1.1416                   mmicropic+etanol=1.9702

• Preparación y medición de las disoluciones:

Resultados

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Busque en la literatura la densidad del agua a la temperatura de trabajo. Con este dato, determine el volumen del picnómetro.

T= 20 °C                

ρAGUA= 0.99718 g/mL        

VPICNOMETRO= 1.04655 mL

Calcule la densidad del etanol.

        ρ= 0.791744 g/mL

 Calcule nH2O y nC2H5OH en cada solución y con estos datos calcule XH20 y XC2H5OH de cada una de

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