Volumen molar

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL[pic 1]

Experimento N° 08

Volumen Molar

Grupo                                :        5,3

Mesa                                        :        9

Profesor                                :        Ing. Jose Luis Tupayachi

Nombres y Apellidos                :        Campos Bruno, Victor Hugo

Sierra Miranda, Neil

Deza Díaz, Julio

Fecha                                        4 / noviembre de 2013

INDICE

Caratula……………………………………………         1

Índice………………………………………………          2

Objetivos………………………………………….          3

Fundamentos……………………………………..         4

 Registro Experimental…………….......................      5

Conclusiones…………………………………….          9

 Biografía y Anexo…………………………………..     10

1. Objetivos de la práctica

1. Determinar experimentalmente el volumen molar parcial V de componentes en mezclas binarias líquidas de composición conocida, por el método del picnómetro

1. Determinar en forma gráfica (método de la tangente) el volumen molar parcial (V) del etanol y del agua, en mezclas de composición conocida.

1. Determinar con los volúmenes molares parciales, el volumen de mezcla.

1. Comparar el volumen de mezcla ideal, de probeta y el determinado a partir de los volúmenes molares parciales contra el calculado con la densidad de mezcla

1. FUNDAMENTO TEORICO

VOLUMEN MOLAR DE UNGASEN CONDICIONES NORMALES

Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. De acuerdo con lo anterior se llega a la teoría del volumen molar de un gas, que es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura. Las condiciones de 0°C (273.15 K) Y 1atm(760 mm de Hg) se denomina temperatura y presión estándar y, a menudo se abrevian como TPE.

HUMEDAD RELATIVA (H.R.)

Se emplea solo para vapor de agua, normalmente para indicar el grado de saturación de vapor de agua en el medio ambiente o en un sistema aislado desaire húmedo. Es la comparación porcentual entre la parcial de vapor no saturado (Pv) y la máxima presión de vapor a una cierta temperatura (Pv,ºC) .

1. Registro de datos experimentales

• Lo primero que hicimos fue armar el equipo haciendo uso de las pinzas, el tubo de ensayo, el frasco de vidrio, el soporte universal y el matraz Erlenmeyer.[pic 2]

• Lo siguiente fue que en el tubo de ensayo vertimos un gramo (aprox.) de KClO3 y MnO2. Podemos observar que el Cloruro de Potasio es de un color blanco y de aspecto pulverulento, mientras que el Óxido de Manganeso es de color oscuro. Ponemos el tubo sobre la balanza para saber el peso del tubo más el de la muestra y obtenemos:

[pic 3]

• Luego, volvemos a sujetar el tubo de ensayo al soporte universal por medio de las pinzas. Y tapamos el frasco con el tapón de jebe y conectamos un extremo de la manguera al tubo y el otro que caiga al matraz Erlenmeyer.
• Luego, encendemos el mechero de bunsen y ponemos la llama cerca a la base del tubo para calentarlo y lograr que la muestra de KClO3 y MnO2 se torne de un color oscuro; a su vez, sometimos a presión el tapón de jebe.

[pic 4]

• Lo que se observa es que por el otro extremo de la manguera (el que da al matraz) sale agua. Esperamos hasta que no caiga una gota más de agua y apagamos el mechero. Y dejamos reposar por un momento para que se enfríe.
• Después, retiramos el agua del matraz y la pasamos a la probeta para medir el volumen. Entonces:

[pic 5]

• Además, tomamos la temperatura del Agua, la cual resultó ser 21 °C
• Lo que hicimos, luego, fue pesar el tubo con el residuo de la muestra luego de someterlo al calor:

[pic 6]

• Lo siguiente, fue averiguar el peso del O2 experimental, para lo cual usamos el W1 y el W2:

[pic 7]

• Luego, usamos la temperatura del laboratorio en grados Kelvin para transformar la temperatura del líquido de °C a K, entonces:

[pic 8]

• Lo que hallamos, además, fue que la presión de vapor de agua a 21°C es de 18,7 mmHg
• Tenemos como dato que la presión atmosférica del laboratorio es de 748 mmHg.
• Tuvimos que hallar, también, la presión del gas seco, para lo cual usamos el dato anterior:

[pic 9]

• Luego, hallamos el Volumen de O2 saturado con Agua:

[pic 10]

• Lo siguiente que hicimos fue hallar el Volumen de O2 seco a condiciones normales (V2):

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

• Después, hallamos el volumen molar de O2 a condiciones normales. Para esto, usamos una regla de tres simple:

WO2                -        V2

32 g                        -        V molar

Entonces, usando los datos que ya hemos hallado:

...