VOLUMEN MOLAR

VOLUMEN MOLAR

I. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

Determinar el volumen molar de un gas, tal como el O2 el cual no es pesado directamente. El método es indirecto por descomposición de KClO3 (clorato de potasio) pesando antes y después del calentamiento en un tubo de ensayo.

II. INTRODUCCION

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:

m3 • mol-1

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 • 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moléculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:

 Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.

 Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.

 Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.

En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:

 Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.

 Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.

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