Volumenes Parciales Molares

In this practice we determined the partial molar volumes of two substances (water-ethanol) in liquid solution. We confirmed the Gibbs-Duhem equation from partial molar volumes calculated and determined the volume in excess, and this allowed to see that the real volume differed from the ideal due to intermolecular interactions.

1. Introducción

Cuando se tiene una solución constituida por moléculas A y B, y en la cual los tamaños moleculares y las atracciones intermoleculares entre los pares A-A, B-B y A-B son iguales, se puede esperar un comportamiento muy simple de la solución, y la solución se considera como ideal ya que existe uniformidad total de las fuerzas intermoleculares que son consecuencia de un tamaño molecular y una estructura molecular semejante. Para este caso el volumen de mezcla sería: Vm = VA + VB, en donde VA y VB son los volúmenes de los componentes de A y B puros [1]. Sin embargo, cuando se mezclan dos sustancias de diferente naturaleza, se observa que el volumen de la disolución es distinto de la suma de los volúmenes de los componentes puros. Esto es debido a la diferencia entre las fuerzas intermoleculares y a las diferencias entre el empaquetamiento de las moléculas en la disolución y su empaquetamiento en los componentes puros, debido a las diferencias de tamaño y formas de las moléculas que se mezclan.

En este caso se utiliza una mezcla binaria de agua– etanol, en donde los cambios de volumen de mezcla se deben totalmente a las variaciones de las interacciones electrostáticas.

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