Determinar el volumen molar parcial del agua y el etanol a diferentes concentraciones

Objetivos

Determinar el volumen molar parcial del agua y el etanol a diferentes concentraciones.

Especificios

• Observar la diferencia de comportamientos entre una mezcla real y una mezcla perfecta.
• Comprobar la magnitud de las mezclas.

Conclusiones

• El desarrollo de la práctica se pudo observar y comprobar que el volumen teórico es diferente del volumen real.
• Al variar el volumen del metanol utilizado también cambia el número de moles en la mezcla como se puede observar en la tabla4.
• Por lo tanto se  puede decir que debido a las grandes interacciones entre las moléculas de agua con el etanol,  el volumen de etanol (moles de etanol) aumenta el volumen molar parcial del mismo va disminuyendo y el volumen parcial molar del agua va aumentando y son las principales causantes de las desviaciones con respecto al comportamiento ideal de la solución.
• En la gráfica (volumen total en función del número de moles del soluto)   se concluye que el volumen molar parcial del etanol es 57,74ml/mol es  mayor  que el volumen parcial del agua 18,095 ml/mol
• El volumen molar de una solución depende, además de la temperatura y la presión, de la composición de la misma. Excepto que la solución sea ideal, los volúmenes no son aditivos y la contribución de un mol de cada componente a la mezcla es lo que se llama volumen molar parcial.
• El volumen molar parcial de metanol (v/n2) en la mezcla se determinó a través de una regresión cuadrática   con la que se pudo conocer (v/n2) en las diferentes soluciones.[pic 1]

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