DETERMINACION YODOMETRICA DE COBRE

PRACTICA N º 5

DETERMINACION YODOMETRICA DE COBRE

OBJETIVOS

Determinar cobre en la muestra

Determinar la cantidad de cobre en la muestra

PARTE EXPERIMENTAL

Preparación de Na2S2O3 5H2O 0.1 N, 100 mL

284.18g Na2S2O3 5H2O -----------1N------------1000 mL

X--------------------0.1 N---------100 mL

X = 2.48 g Na2S2O3 5H2O

Se peso en la balanza 2.485 g Na2S2O3 5H2O diluimos con agua hervida y fría.

Estandarización con KIO3

Se peso 0.511 g de KIO3, se diluye y aforamos a 100 mL. Tomamos 5 mL y agregamos agua destilada, agregar 1 g de KI disolver y 1 mL de HCl concentrado dejamos en reposo por 10 minutos en la oscuridad.

Cuando la solución se torna de una coloración pardo comenzar a titular hasta una coloración amarillo pálido y adicionar indicador almidón 1 mL continuar la titulación

IO3- + 6H+ + 6 e-  I- + 3H2O

Cálculos:

Gasto práctico 6.9 mL

0.511 g KIO3 -------- 100mL

X---------------5 mL

X = 0.02555 g KIO3

Hallamos el gasto teórico:

35.67 g KIO3 ------- 1 N -------1000 mL

0.02555 g KIO3 ----0.1 N ----- X

X = 7.16 mL

Calculo del factor de corrección:

FC = (gasto teórico)/(gasto práctico) = 7.16/6.9

FC = 7.16/6.9

FC = 1.038 N

Nueva normalidad = 1.038 * 0.1

Nueva normalidad = 0.1038 N

Determinación de cobre en la muestra

Se tomo de la muestra original 1 mL y se aforo a 100 mL, el cual fueron tomados 50 mL de del diluido. Se adiciono 1 g de KI y 1 mL de HCl concentrado, esta mezcla toma una coloración parda oscura el cual se deja reposar unos 10 minutos en la oscuridad.

Titular hasta una coloración amarillo pálido, entonces de adiciona unas gotas del indicador almidón el cual toma una coloración azul oscuro y continuamos con la titulación hasta que quede incoloro.

2Cu (II) + 5 I-  Cu2I2 + I3-

I3- + 2 S2O32- - 3I- + S4O62-

Gasto: 3.9 mL de Na2S2O3

Cálculos

63.5 g Cu --------- 1 N ------- 1000 mL

X----------- 0.1038 N -- 1mL

X = 0.00659 g Cu

1 mL S2O32-  0.00659 g Cu titulo

1 mL S2O32- -------- 0.00659 g Cu

3.9 x 0.1038 ------- X

X = 0.00266 g Cu

1 mL ------- 100 mL

X ---------- 50 mL

X = 0.5 mL

0.00266 g Cu ------- 0.5

X ------------- 100

X = 0.533 %

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