Determinación Formula Empírica Sulfato De Cobre

Determinación de la Formula Empírica del Sulfato de Cobre Hidratado

Introducción

En este informe presentare cómo determinar la Fórmula Empírica del Sulfato de Cobre Hidratado (CuSO4 5H2O). Para ello comenzaré diciendo que la Fórmula Empírica es la forma más simple de representar una molécula o la más simplificada y a veces puede coincidir con la Fórmula Molecular además puede servir para varias moléculas, mientras que la Fórmula Molecular es la fórmula real de un compuesto. También para calcular la Formula Empírica debemos tener claro el concepto de Mol que es una unidad de medida de cantidad de átomos, moléculas, iones, partículas en general la cual contiene 6,022 x 1023 partículas.

Podemos determinar la Fórmula Empírica de diferentes formas, una de ellas es a partir de los grs. de una sustancia donde primero se deben calcular los moles de cada una de las sustancias o átomos involucrados y luego se dividen todos los moles por la cantidad de moles de aquella sustancia que presenta menor cantidad de moles involucrados. Otra forma es a partir de la composición porcentual que se realiza de la misma forma que en el cálculo de la Fórmula Empírica a partir de los grs. de una sustancia con excepción que en este caso los porcentajes se consideran como gramos y juntos deben sumar 100 grs. = 100%. Además podemos calcular la Fórmula Empírica sin el número de moles exacto que se realiza de la misma manera como se calcula la Fórmula Empírica pero al dividir todos los moles por la cantidad de moles de aquella sustancia que presenta menor cantidad de moles involucrados nos resultara como cuociente un número decimal inexacto el cual debemos multiplicar por un entero que nos permita aproximar los números de moles a enteros.

En este caso en particular determinaremos la Fórmula Empírica del Sulfato de Cobre Hidratado que tiene las propiedades de ser de color azul cuando se encuentra Hidratado y blanco cuando esta deshidratado además de ser soluble en agua y metanol. Generalmente se utiliza como reactivo para la minería en procesos de Zinc (Zn), en la Agricultura sirve como aditivo para la tierra además de pesticida, en Química es usado como reactivo, en Artes se usa para procesos de grabado y litografía y en la vida cotidiana es usado en el control de algas en piscinas. Este compuesto posee la Formula Empírica CuSO4 5H2O.

Finalmente el objetivo de este informe es lograr determinar la Fórmula Empírica del Sulfato de Cobre Hidratado a partir de una actividad experimental observando cómo reacciona este compuesto al ser hidratado y deshidratado, produciéndose reacciones tanto exotérmicas (que liberan energía) como endotérmicas (que absorben energía).

Materiales y Reactivos

Materiales:

 1 Pinza Metálica

 1 Capsula de Porcelana

 1 Mechero

 1 Balanza +- 0,1 gr.

 1 Espátula

 1 Rejilla

 1 Caja de Fósforos

Reactivos:

 1 gr. de Sulfato de Cobre Hidratado

Sulfato de Cobre Hidratado Rejilla

y espátula

Balanza

Procedimiento

1. Encender mechero

2. Con las pinzas tomar capsula de porcelana

3. Purificar la capsula pasándola por encima del mechero

4. Colocar la capsula en una mesa para que se enfríe

5. Esperar que se enfríe

6. Tomar capsula con pinzas

7. Poner la capsula en balanza

8. Masar

9. Anotar resultado

10. Poner masa a 0 grs. en balanza

11. Poner 1 gr. de Sulfato de Cobre Hidratado en capsula

12. Masar

13. Anotar resultados

14. Sacar capsula tomándola con la pinza

15. Encender mechero y poner rejilla sobre este

16. Colocar capsula sobre rejilla con mechero

17. Mover mechero mientras se calienta la capsula (calentar de a poco hasta que el Sulfato de Cobre Hidratado se ponga blanco)

18. Apagar mechero

19. Sacar capsula con pinzas

20. Poner capsula en una mesa para que se enfrié

21. Una vez que este fría tomar capsula con pinza

22. Poner capsula sobre la balanza

23. Masar

24. Anotar resultados

25. Calcular moles

26. Determinar Fórmula Empírica

Paso 8 Paso 16

Resultados Brutos

Masa

Capsula 47,6 grs.

Capsula + Sulfato de cobre hidratado 48,6 grs.

Capsula + Sulfato de Cobre deshidratado 48,3 grs.

Análisis de Resultados

Calculo de Masas

Calculo masa de Sulfato de Cobre Hidratado (CuSO4 5H2O):

Fórmula:

(Masa capsula + Sulfato de cobre Hidratado) – Masa Capsula = Masa Sulfato de cobre Hidratado

Reemplazando:

48,6 grs. Masa capsula +

Masa capsula 47,6 grs. Sulfato de Cobre Hidratado

1 gr.

Por lo tanto tenemos que la Masa del Sulfato de Cobre Hidratado (CuSO4 5H2O) es de 1 gr.

Calculo masa del Agua (H2O):

Fórmula:

(Masa capsula + Sulfato de Cobre Hidratado) – (Masa capsula + Sulfato de Cobre Deshidratado) = Masa agua

Reemplazando:

48,6 grs. Masa capsula +

Masa capsula + Sulfato de 48,3 grs. Sulfato de Cobre Hidratado

Cobre Deshidratado 0,3 grs.

Tenemos como resultado que la Masa del Agua (H2O) en el Sulfato de Cobre Hidratado (CuSO4 5H2O) es de 0,3 grs. Esto quiere decir que en 1 gr. de Sulfato de Cobre Hidratado hay 0,3 grs. de Agua.

Calculo masa del Sulfato de Cobre Deshidratado (CuSO4):

Fórmula:

Masa Sulfato de Cobre Hidratado – Masa del Agua = Masa Sulfato de Cobre Deshidratado

Reemplazando:

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