Determinacion Sulfatos

Analisis

Con una muestra inicial de sulfato de sodio (na2so4) en un beaker de 50 ml, se adicionó 10 gotas de HCl 6.0M para garantizar el medio acido de la reacción, luego se aforo hasta 200 ml en un beaker de 400 ml a temperatura alta ( evitando el punto de ebullición) y agitación se añadió 18 ml de cloruro de bario (BaCl2) ; un exceso de 0,57 ml, basándose en un volumen teórico de 17,43 ml. Posterior a la digestión (20 min) y luego de filtrarlo por papel banda azul, se realiza la prueba de cloros para comprobar si se eliminó del precipitado el cloruro de bario (BaCl2 ), donde la turbidez muestra formación de AgCl . Finalmente el precipitado recogido se calcina en la mufla a 1000°C por 30 minutos.

Se garantizó el exceso de cloruro de Bario por lo tanto no aporta error a la cuantificación del analito, dicho error ( 0,03% de porcentaje peso-peso) fue por defecto; esto debido a la solubilidad del Sulfato de Bario KPS=1,1*10-10, donde una pequeña parte de la sal de sulfato se disoció y se filtró por los poros del papel banda azul, quitando masa al precipitado. También se ve afectado la eficiencia de la reacción donde no se garantiza el 100% de la misma dando como resultado sulfato de sodio sin reaccionar que fue filtrado y quedando en el precipitado quita masa al analito.

Conclusiones

El ph acido propicia una buena cuantificación de los sulfatos bajo este método en la medida que este ph da lugar a la precipitación de sulfato de bario y no otros compuestos como hidróxido de Sodio.

El porcentaje de error (0,03 % P/P) es muy bajo, aparte; este se explica mediante su signo, incluyendo que el desfase de la medida se da por defecto y no por exceso.

El método para obtener el porcentaje p/p del sulfato es acorde con los resultados esperados, debido a la exactitud en comparación al valor teórico, por consiguiente lo hace un proceso reproducible para posteriores estudios.

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