DETERMINACIÓN DEL AGUA DE CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO CuSO4•5H2O

INTRODUCION

En el presente informe titulado DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE AGUA DE HIDRATACION DE UN COMPUESTO en el que se va analizar un hidrato para determinar el porcentaje de hidratación de un compuesto y la composición de la sustancia después de haber pasado por el calentamiento.

OBJETIVO GENERAL

En el presente informe de este experimento es la determinación del número de moles y moléculas del agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) hidratado. En un compuesto los elementos están presentes en relaciones en peso definidas. Esto se conoce como ley de las proporciones definidas. Para comprobar esta ley realizaremos la transformación de un compuesto hidratado (Cu SO4.5H2O) en el compuesto anhidro (CuSO4).

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Observar las características físicas y cambios que experimentan un hidrato al estar expuesto al calor.

Determinar el porcentaje de hidratación que hay en el compuesto a trabajar.

Aplicar los conocimientos adquiridos para poder calcular

MARCO TEORICO

Experimento Nº 8

DETERMINACIÓN DEL AGUA DE CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO CuSO4•5H2O

Determinación de la composición de un compuesto.

OBJETIVO

El objetivo de este experimento es la determinación del número de moles y moléculas del agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) hidratado. En un compuesto los elementos están presentes en relaciones en peso definidas. Esto se conoce como ley de las proporciones definidas. Para comprobar esta ley realizaremos la transformación de un compuesto hidratado (Cu SO4.5H2O) en el compuesto anhidro (CuSO4).

REACTIVO

* Sulfato de Cobre pentahidratado: 6 gramos

MATERIALES

* Vidrio Reloj

* Varilla de Vidrio

* Placa calefactora

* Crisol de Porcelana

* Soporte metálico

* Aro metálico

* Papel filtro

FUNDAMENTO TEÓRICO

Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado.

Cuando algunos compuestos se disuelven en agua y la disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua.

Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.

La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.

El agua de cristalización de un hidrato es la cantidad de agua que necesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse

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