DETERMINACIÓN DE CONSTANTES DE EQUILIBRIO
Enviado por Anderson Stiven Asprilla ramirez • 20 de Marzo de 2020 • Informe • 1.567 Palabras (7 Páginas) • 133 Visitas
Química Analítica QIQA134-1
Informe No 1, (05/09/2019)
DETERMINACIÓN DE CONSTANTES DE EQUILIBRIO
Andersson Stiven Asprilla Ramírez
Sergio Andrés Vásquez Pérez
Instituto tecnológico metropolitano
Sergiovasquez275280@correo.itm.edu.co
anderssonasprilla275065@correo.itm.edu.co
Resumen. La práctica “determinación de constante de equilibrio”, se realizó, con el propósito de hallar la constante de equilibrio de diferentes sustancias. (Ácido acético, Ácido ascórbico, Ácido maléico). Para ello se debió utilizar el PH-Metro, el cual se introducía en cada una de las concentraciones y esto nos arrojaba el PH de cada una de ellas. La ecuación inversa del PH nos sirvió para hallar concentración de H3O+, con estos datos se prosiguió hallar la constante de equilibrio de cada concentración, para ello fue fundamental haber tenido la Molaridad (concentración) y haber consultado el Ka de cada uno de las sustancias y a partir de ejercicios prácticos se pudo llegar a un resultado final |
Palabras clave:
Equilibrio químico, pH, ácidos, bases, constante de equilibrio. [pic 4]
- Introducción
Una reacción química ha llegado a un punto de equilibrio cuando se encuentra en un estado de estación, un estado en la que la reacción no avanza ni retrocede, una reacción que se ha detenido. Si se mezcla un compuesto A con un compuesto B de manera estequiometrica, teniendo en cuenta que reaccionara completamente, a lo largo del procedimiento se llega a un punto el cual, la reacción llega a un límite y el compuesto A no sigue reaccionando con el compuesto B.
“La reacción de productos a reactivos, cada termino de concentración elevada a una potencia igual al coeficiente de dicha sustancia en la ecuación química ajustada se llama, constante de equilibrio” (Richar, 1992; 156).
El cociente de reacción Q, tiene una forma que es idéntica a la de la constante equilibrio K, pero Q se aplica también en condiciones fuera del equilibrio para un conjunto dado de condiciones. Las concentraciones de equilibrio se pueden utilizar con cualesquier conjunto de unidades de concentración adecuada (mol. Litros -1, presión en atmosfera, entre otras…) Su valor numérico dependerá de las unidades de la concentración, por lo que al resolver problemas se debe tener muy en cuenta las unidades utilizadas que correspondan al valor apropiado de Keq.
La constante de equilibrio (K), se expresa, como la relación entre las concentraciones molares (mol/litro), de reactivos y productos. Su valor de una reacción química depende de la temperatura por lo que ésta siempre debe especificarse. La expresión de una reacción numérica [pic 5]
El numerador se escribe, el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Cada término de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es el coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.
El principio de Le Chatelier establece que, si se aplica una acción externa a un sistema en equilibrio, las cantidades de reactivos y productos pueden cambiar de forma que se minimice dicha acción. Esto implica que, para una reacción que absorba calor, o endotérmica, Keq aumenta al aumentar la temperatura.
- Parte Experimental
- PH-Metro:
Un medidor de pH es un instrumento científico que mide la actividad del ion hidrógeno en soluciones acuosas, indicando su grado de acidez o alcalinidad expresada como pH. El medidor de pH mide la diferencia de potencial eléctrico entre un electrodo de pH y un electrodo de referencia. Esta diferencia de potencial eléctrico se relaciona con la acidez o el pH de la solución. El medidor de pH se utiliza en muchas aplicaciones que van desde la experimentación de laboratorio hasta control de calidad.
- Balanza Analítica:
La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa. La balanza analítica es una clase de balanza utilizada principalmente para medir pequeñas masas. Este tipo de balanza es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual dependen básicamente todos los resultados analíticos.
Las balanzas analíticas modernas, que pueden ofrecer valores de precisión de lectura de 0,1 µg a 0,1 mg, están bastante desarrolladas de manera que no es necesaria la utilización de cuartos especiales para la medida del peso. Aun así, el simple empleo de circuitos electrónicos no elimina las interacciones del sistema con el ambiente. De estos, los efectos físicos son los más importantes porque no pueden ser suprimidos.
- Balón volumétrico:
El principal uso del matraz balón es el de separar los compuestos de una misma sustancia cuyos puntos de ebullición son diferentes mediante el proceso de destilación. Dicho proceso se realiza calentando gradualmente el instrumento y observando cuando la sustancia de menor punto de ebullición comience a evaporarse entrando en un estado gaseoso, lo que posteriormente hará que suba por el cuello del matraz y se separe de la sustancia con mayor punto de ebullición. Para que la destilación sea efectiva es necesario conectar el instrumento a un condensador donde se concentren los gases de una de las sustancias y pasen nuevamente a un estado líquido.
- Ácido acético:
El ácido acético (también llamado ácido metilcarboxílico o ácido etanoico) puede encontrarse en forma de ion acetato. Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC, se denomina sistemáticamente ácido etanoico
- Ácido ascórbico:
Se recomienda para el tratamiento y la prevención de escorbuto. En el caso de quemaduras y retardo en la curación de heridas y fracturas, está indicado aumentar la ingesta diaria de la vitamina.
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