DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS MOLECULARES

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DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS MOLECULARES

1. Encontrar la composición centesimal del carbonat

o de calcio.

2. Encontrar la composición centesimal de: A) Pb

3

O

4

; B) K

2

Cr

2

O

7

3. Tenemos dos compuestos de cobre: Cu(OH)

2

y Cu

2

S. ¿Cual de los dos es

más rico en cobre?

4. Un compuesto contiene 1,2·10

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átomos de oxigeno, 3,01·10

23

átomos de

carbono y 6,02·10

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átomos de hidrogeno. Calcula su fórmula empírica.

GASES IDEALES

1. Una botella de 8 L contiene 7 g de N

2

a 130ºC. Se abre la llave de la

botella y comienza a salir gas hasta que la presión

interior de la botella se

iguala a la presión exterior ambiente de 760 mmHg.

Se cierra en ese

momento la llave. ¿a qué temperatura habrá que cale

ntar el N

2

de la botella

para recuperar la presión inicial?

a) 180ºC

b) 219ºC

c) 143ºC

d) 192ºC

Sol. La c)

PV = nRT ==>P = m*R*T/M*V = 7g*0,082 (atm*L/mol*ºK)

*403 K/28

(g/mol)*8 L = 1,03269 atm

Saldrá N

2

hasta que la presión interior sea de 1 atm quedand

o entonces m =

P*V*M/R*T = 1 atm*8 L*28 g/mol/0,082 atm*L/mol*K*8

L = 6,7784 g N

2

Temperatura para igualar la presión inicial: T = P*

V*M/m*R = 1,03269

atm*8 L*28 g/mol/6,7784 g*0,082 atm*L/mol*ºK = 416,

176ºK aprox =

143ºC

2. 27,6 g de un óxido de nitrógeno ocupan un volúme

n de 6,72L. en c.n.. Si

las masas atómicas son N = 14 y O = 16, el óxido te

ndrá una fórmula

empírica de:

3/4

a) N

2

O

4

b) NO

2

c) N

2

O

3

d) NO

Sol. La a)

PV = n* R*T ==> 1 atm*6.72 L = 27.6 g/M*0,082 atm*L

/mol*ºK*273ºK ==> M

= 92 g/mol

además 27,6 g/M = 6,72 L/22,414 L ==> M = 27,6*22,1

14/6,72 = 92 g/mol

Corresponde al N

2

O

4

14*2+16*4 = 92

3. De conformidad con la Ley de Avogadro y teniendo

en cuenta que N

A

=

6,02*10

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dar la proposición correcta:

a) En volúmenes iguales de todos los gases existe s

iempre el mismo número

de moléculas.

b) En 5,6 L de un gas (c.n.), hay 1,506*10

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moléculas.

c) El número de moléculas de un gas ideal, contenid

as en un determinado

volumen, depende sólo de su densidad.

d) La suma de los volúmenes de dos gases reaccionan

tes es siempre igual a la

suma de los volúmenes de los gases obtenidos como p

roductos.

Sol. La b).

a) Falsa. el gas depende de P y T.

b) Cierta. 5,6 L*6,023*10

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moleculas/22,4 L = 1,506*10

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moléculas.

c) Falsa. d = m/v = P*M/R*T ==> n = m/M = d*V/M.

d) Falso. No se cumple en síntesis Haber del NH3.

N2 + 3H2 ==> 2NH3

4. El hexafluoruro de Uranio UF

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tiene un pm de 352 g/mol, y es

posiblemente el más denso de todos los gases, ya qu

e su densidad en g/L a

100ºC y 1,00 atm es... (Usar R = 0,0821 L*atm/mol*º

K)

a) 0,0326

b) 0,122

c) 11,19

d) 42,8

Sol. La c)

P*V = m*R*T/M ==>P = m*R*T/V*M = d*R*T/M ==>d = P*M

/R*T =

1 atm*352 g/mol/(0,082 atm*L/mol*ºK)*373ºK = 11,5 g

/L

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5. A 25,000ºC (medidos y mantenidos con precisión)

un gramo de un gas

ocupa un volumen de 6,138 L a 1,00 atm de presión.

Si ésta se duplica el gas

se comprime hasta 3,080 L. ¿Cual es el pm exacto de

l gas en g/mol? R =

0,08206 atm*L/mol*ºK y 0ºC = 273,16ºK

a) 3,972

b) 3,986

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