DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 5

Título: DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS

Nombre:

Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el profesor, considerando el número de grupos de alumnos a practicar.

Graficar la curva de solubilidad con los diversos puntos determinados por cada grupo de alumnos.

2. TEORÍA

Solubilidad.- Medida de la capacidad de disolver una sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura determinada.

La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente.

Solución saturada.- Cuando está en el punto máximo donde no puede recibir más soluto porque pasaría su capacidad de disolución. La solución está en equilibrio.

Sobresaturación.- Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dada.

Cuando se añade un soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación.

Factores que influyen a la solubilidad: El soluto y el solvente, la temperatura y la presión atmosférica.

Unidad de medida de la solubilidad: moles/Litros , gramos/Litros , %de soluto

3. MATERIALES

ítem descripción cantidad

01 Cápsula de porcelana 1

02 Vaso de precipitados de 100mL 1

03 Vaso de precipitados de 1000mL 1

04 Pipeta y pera 1

05 Balanza 1

06 Termómetro 1

07 Soporte universal 1

08 Agitador 1

09 Triangulo de metal 1

10 Malla 1

11 Mechero bunsen 1

12 Pinza de crisol 1

13 Frasco de Compuesto (sal KNO3) #

14 Agua #

4. PROCEDIMIENTOS

5. TABLA DE DATOS

1 (m1) Masa de la cápsula 25g

2 (m2) Masa de cápsula con solución 39.1g

3 (m3) Masa de cápsula con soluto 29.6g

4 Temperatura teórica (pedida) 35°C

6. CÁLCULOS

Masa de soluto = m3 – m1 = 29.6 – 25 = 4.6g

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