DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ (Ka) DEL ÁCIDO ACÉTICO
Enviado por migue-pa10 • 27 de Abril de 2016 • Práctica o problema • 844 Palabras (4 Páginas) • 1.657 Visitas
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MATERIA:
QUÍMICA III
REPORTE PRÁCTICA 6.
DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ (Ka) DEL ÁCIDO ACÉTICO
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
- Martínez Reyes Omar
- Méndez Saucedo Vicente
- Pérez Andrade Miguel Angel
- Quintero Fernández Alejandro
- Soria Olivares Abraham
PROFESOR:
López Valdez Germán Luis
Grado: 3° grupo: 5
Semestre: II
Ciclo escolar: 2015-2016
UACh. 20 de Abril Del 2016
EXPERIMENTO #1. Preparar 100 ml de CH3COOH 2 M
OBSERVACIONES:
A simple vista no ocurrieron cambios al preparar la disolución.
RESULTADOS:
ml de CH3COOH necesarios para preparar 100 ml de una disolución de CH3COOH 2.0 M | 11.21 ml |
ml de CH3COOH 2.0 M necesarios para preparar 100 ml de una disolución de CH3COOH 1.0 M | 50 ml |
ml de CH3COOH 2.0 M necesarios para preparar 100 ml de una disolución de CH3COOH 0.5 M | 25 ml |
ml de CH3COOH 2.0 M necesarios para preparar 100 ml de una disolución de CH3COOH 0.1 M | 5 ml |
ml de CH3COOH 2.0 M necesarios para preparar 100 ml de una disolución de CH3COOH 0.05 M | 2.5 ml |
ml de CH3COOH 2.0 M necesarios para preparar 100 ml de una disolución de CH3COOH 0.02 M | 1 ml |
REACCIONES QUIMICAS:
CH3COOH + H2O [pic 4] CH3COO− + H3O+
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Cuando colocas ácido acético en agua ocurre un equilibrio ya que este acido se trata de un ácido débil, no se disocia por completo y las fuerzas entre moléculas que ocurren son las de puente de hidrogeno. Recordar que estas fuerzas se presentan entre aquellas moléculas que contienen un átomo fuertemente electronegativo (oxigeno) frente a otro no tan electronegativo (hidrógenos).
CONCLUSIONES:
El agua puede actuar como ácido o como base: una molécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y se convierte en H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para convertirse en OH-.
EXPERIMENTO #2. DETERMINACIÓN DE PH DE CADA SOLUCIÓN
OBSERVACIONES:
Cada disolución presento un Ph distinto, ninguno fue repetido.
RESULTADOS:
Concentración | Ph |
0.02 M | 4.84 |
0.05 M | 4.04 |
0.1 M | 3.9 |
0.5 M | 3.6 |
1.0 M | 3.06 |
REACCIONES QUIMICAS:
No hay reacciones en esté experimento, debido a que el potenciómetro funciona mediante descargas eléctricas
ANALISIS DE RESULTADOS:
Conforme se iban analizando las distintas disoluciones, el Ph era cada vez menor dependiendo de la concentración del ácido acético.
CONCLUSIONES:
A mayor concentración menor Ph
EXPERIMENTO #3. TITULACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO CON NaOH
OBSERVACIONES:
El volumen de NaOh varío conforme a la concentración de ácido que presentaba cada disolución, tornando un color rosado al reaccionar con el indicador.
RESULTADOS:
Concentración (real) de ácido acético | pH | Concentración de ion (H3O+)=10-pH | Ka=(H3O+)2/(HA-) |
0.02M | 4.84 | 1.44x10-5 | 1.0368x10-8 |
0.05M | 4.04 | 9.12x10-5 | 1.6634x10-7 |
0.1M | 3.9 | 1.25x10-4 | 1.5625x10-7 |
0.5M | 3.6 | 2.51x10-4 | 1.26x10-7 |
1.0M | 3.06 | 8.7x10-4 | 7.56x10-7 |
Ka(promedio)= 2.428736x10-7 |
El ácido acético, es decir, un ácido débil, tiene una constante de acidez, Ka = 1,79·10^ (-5) según la fórmula utilizada en su estado puro.
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