Demanda Química de Oxígeno (DQO)

 Demanda Química de Oxígeno (DQO)

1.- Introducción

La DQO expresa la cantidad de oxígeno equivalente necesario para oxidar las sustancias presentes en las aguas residuales, mediante un agente químico fuertemente oxidante, como el permanganato potásico (KMnO4), utilizado en aguas limpias y el dicromato potásico (K2Cr2O7), utilizado en aguas residuales, ya que el uso de permanganato potásico en aguas residuales produce unos errores por defecto muy importantes. Por lo tanto, la DQO, medirá tanto la materia orgánica biodegradable por los microorganismos, como la materia orgánica no biodegradable y la materia inorgánica, oxidable por ese agente químico.

Esta medida de la DQO, es una estimación de las materias oxidables presentes en el agua y es función de las características de los componentes presentes, de sus proporciones respectivas, de las posibilidades de oxidación y de la temperatura y otros.

Se mide a temperatura ambiente y corresponde a una degradación de la materia orgánica entre el 70 y el 80% de la materia orgánica total en aguas residuales. Esta medida puede tardar unas 3 horas en realizarse.

La determinación de la DQO, junto con la DBO5, permite establecer su relación y según el resultado, conocer la posibilidad o no de efectuar un tratamiento de las aguas residuales o físico-químico. Esta correlación también nos da una idea de si los vertidos que se están produciendo tiene origen industrial. [pic 1]

Si la relación                   < 0.5, son vertidos de naturaleza industrial.[pic 2][pic 3]

Si la relación                  < 0.2, entonces hablamos de unos vertidos de naturaleza[pic 4]

 industrial, poco biodegradables y son convenientes los tratamientos físico-químicos.[pic 5]

Si la relación                  > 0.5, entonces hablamos de unos vertidos de naturaleza[pic 6]

urbana, o clasificables como urbanos y tanto más biodegradables, conforme esa relación sea mayor. Estas aguas residuales, puede ser tratadas mediante tratamientos biológicos.

        Las concentraciones de DQO en las aguas residuales industriales pueden tener unos valores entre 50 y 2000 mgO2/l, aunque es frecuente, según el tipo de industria, valores de 5000, 1000 e incluso más altos.

Su máxima concentración es de 1000 mgO2/l.

2.- Almacenaje de la muestra.  

Para este parámetro se debe almacenar en una botella de plástico de polipropileno o de vidrio y a una temperatura de 4 ºC, con 2 ml/l de H2SO4, para preservar la muestra, ya que podría dar cálculos erróneos en la medida. La muestra debe analizarse si es preciso antes de 24 horas.

3.- Métodos de análisis

La determinación más general para la DQO, es con dicromato potásico en exceso en medio ácido, con la ayuda de catalizadores en presencia de sulfato de plata (Ag2SO4) que actúa como agente catalizador, y de sulfato mercúrico (HgSO4) adicionado para remover la interferencia de los cloruros. El dicromato oxida la materia orgánica y la inorgánica presentes en la muestra, reduciéndose de Cr+6 a Cr+3. El ensayo se realiza a 150 ºC, a reflujo total durante 2 horas. Después de la digestión, el exceso de dicromato potásico se valora con Sal de Mohr, utilizando como indicador la ferroina, pasando la disolución de color verde a rojo.

Las reacciones implicadas en la determinación de la DQO son estas:

                           Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-                     2 Cr+3 + 7 H2O[pic 7][pic 8]

        Los cloruros interfieren:

                      6 Cl- + Cr2O72- + 14 H+                      3 Cl2 + 2 Cr+3 + 7 H2O[pic 9]

        Para evitar la interferencia, se añade HgSO4:

Hg2+ + 2 Cl-                     HgCl2[pic 10]

        Con HgSO4 insuficiente:

Ag+ + Cl-                   AgCl[pic 11]

        Valoración con Sal de Mohr (Sulfato amónico ferroso):

          Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+                     2 Cr+3 + 6 Fe2+ + 7 H2O[pic 12]

                            [pic 13][pic 14]

4.- Reactivos

1. Agua destilada.
2. Dicromato Potásico (K2Cr2O7).
3. Sulfato de Plata (Ag2SO4).
4. Sulfato Mercúrico (HgSO4)
5. Ferroina.
6. Sal de Mohr ([Fe(NH4)·6H2O](SO4)2).
7. Solución estándar de dicromato potásico, 0,0417M. Disolver 12,259 g de K2Cr2O7, grado estándar primario, previamente secado durante 2 h a 103ºC, en agua destilada y diluir a 1000 ml.
8. Reactivo de ácido sulfúrico. Agregar con cuidado Ag2SO4 grado reactivo o técnico, en cristales o en polvo, sobre H2SO4 concentrado en proporción de 5,5 g de Ag2SO4/Kg de H2SO4 y 1 g de HgSO4, por cada 5,0 ml del reactivo de ácido sulfúrico. Dejar en reposo 1 o 2 días para la disolución del Ag2SO4.
9. Disolución de Sal de Mohr (sulfato ferroso de amonio), 0,25 M. Disolver unos 98 g de Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O en agua destilada; agregar 20 ml de H2SO4 concentrado, enfriar y diluir a 1000 mL.

        Estandarizar esta solución diariamente con una solución estándar de K2Cr2O7 así:

Diluir 10,0 ml de la solución estándar de K2Cr2O7 a aproximadamente 100 ml; agregar 30 ml de H2SO4 concentrado y enfriar. Titular con Sal de Mohr, en presencia de 0,10 a 0,15 ml (2 o 3 gotas) de indicador de ferroina.

M de la Sal de Mohr = V K2Cr2O7 (ml) /V de la Sal de Mohr (ml)· 0.25

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