Descomposición térmica de sales.

Descomposición térmica de sales

Autor: Anthony Monteros

Estudiante de la asignatura de QUÍMICA INORGANICA

RESUMEN

En la práctica como primer paso se añadió una mínima cantidad de dióxido de manganeso en un tubo de ensayo totalmente limpio, para que posteriormente se pese el mismo en una balanza; como segundo paso se agregó cierta cantidad de gramos de sal clorada para así tener una combinación solido-sólido y de igual manera que al tubo de ensayo con  el dióxido de manganeso, se pesara nuevamente, entonces con la combinación de ambos se podrá obtener la masa de la misma; como tercer paso se sometió a calor al tubo de ensayo con la combinación de los compuestos ya antes realizados, para que nos dé como resultado la expulsión de oxígeno en un frasco con agua y para  así darnos como lección, que el oxígeno contiene un alto nivel de reactividad el cual al ponerlo al contacto con un fosforo este se encenderá con un mayor volumen que en cualquier otro ambiente.

Palabras clave: MgO2, KClOx, tubo de ensayo, combinación, compuestos, oxigeno.

1. INTRODUCCIÓN

En la práctica se planteó el tema de estequiometria, la cual es una parte fundamental de la química y por lo tanto será parte fundamental de la práctica ya que como función primordial se encarga de analizar  la ligazón de las cantidades de sustancias que participan en una reacción química (Picay, 2013).

El cómputo de la estequiometria se da por una ecuación química que debe estar completamente estable, para que no existan resultados negativos en la práctica (Picay, 2013).

En este procedimiento la reacción química es un  elemento básico para entender la estequiometria y cualquier tema tratado sobre la química, ya que la misma es una modificación de un tratamiento químico en la cual los reactivos sufren alteraciones de diferentes factores, los cuales cambiaran estas por otros productos, y las mismas estarán presente en toda la práctica (Kalpakjian, 1928, pág. 250).

La participación de los catalizadores dependerá de los elementos, que van a ser competentes, ya que existen catalizadores aptos para apresurar o para demorar una reacción química, llamándose así a esta fase como catálisis (Anonimo, 2014).

Los catalizadores no influenciaran la estabilidad energética que posee una reacción química, puesto que estos solo se encargan de del nivel de velocidad con la que un catalizador se estabilice. Existen diferentes tipos de catalizadores los cuales variaran dependiendo de la necesidad biológica o química, porque estos pueden ser de naturaleza proteica o ácidos ribonucleicos  con capacidad catalítica; ya sean catalizadores de tipo homogéneo o de tipo heterogéneos, estos dependerán de la ubicación del ciclo en la que la que se encuentren los reactivos (Anonimo, 2014).

2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo general

Descomponer la combinación de dióxido de manganeso y la sal clorada.

2.2 Objetivos específicos  

• Analizar el resultado de la descomposición.
• Realizar la estequiometria de la separación de la sal.
• Identificar la formula correspondiente del resultado de la estequiometria.

3. MATERIALES Y METODOS

La práctica se realizó por la descomposición de sales y el cálculo de estequiometria.

1. Se colocó en un tubo de ensayo dióxido de manganeso y se pesó el mismo.

2. Se agregó sal clorada para posteriormente pesarlo nuevamente.

3. Después se mezcló los dos compuestos por homogeneización.

4. Con la ayuda de un soporte universal se combustionó el compuesto obtenido.

5. Se recogió el gas obtenido en un frasco y se puso al contacto con un fosforo.

6. Se medió el volumen del oxígeno y se pesó como paso final el tubo de ensayo para proseguir con la estequiometria.

3.1 Materiales y reactivos

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