Experimento N°01 “descomposición térmica”

metálico 2. Espátula. 3. Magnesio metálico 3. Pinzas metálicas. 4. Sulfato de cobre pentahidratado 4. Vidrio reloj. 5. cloruro de calcio hexahidratado 5. Mechero Bunsen. 6. cloruro de bario dihidratado 6. Trípode y rejilla. 7. cloruro de potasio 7. Pipeta graduada 10 ml. 8. oxido de magnesio 8. Balanza analítica. 9. carbonato de níquel 9. Pinzas para crisol. 10. Crisol de porcelana con tapa 11. Triangulo de porcelana 12. Soporte universal 13. Tapones de goma 14. Embudo simple. 15. Estufa eléctrica

5. Experimento N°01 “descomposición térmica” pesar un crisol limpio y seco colocar más o menos tres cuartas partes de crisol con carbonato de níquel (II), pesar nuevamente. Colocar el crisol sobre el triangulo de porcelana y calentar con el mechero de bunsen. Observe los cambios q suceden. El calentamiento se da por barios minutos asta completar la descomposición. Cuando el carbonato de níquel (II) a sido convertido totalmente en el oxido de níquel (II), apague el mechero y retire el crisol para q se enfrié. Cuando el crisol esta frio pesar nuevamente. Colocar el oxido de níquel (II) en un vaso de precipitado.Experimento N°02 “cálculos estequiométricos”: pesar un vaso precipitado. agregar 10g de sulfato de cobre (ii); adicionar 100ml de agua destilada. agitar asta q la disolución sea completa. agregar una pequeña cantidad de zinc en polvo. dejar q reaccione asta que la solución cambie de color o bien asta q no de indicio de reacción. para eliminar el exeso de zinc, colocar unos 10ml de acido clorhídrico concentrado y agitar. filtrar el producto formado, lavar el cobre con acetona mientras este es filtrado, luego raspar el cobre adherido sobre el papel del filtro y colocar sobre otro papel filtro seco, previamente pesado, dejar por unos minutos q el cobre seque. calcular la cantidad teórica de cobre formado de acuerdo al peso del sulfato de cobre (ii). sacar los pesos de las formulas de las sustancias q intervienen en la reacción. una ves seco el cobre pesar. calcular el porcentaje de rendimiento. Pesamos Peso del sulfato de cobre 100ml de agua + sulfato de cobre

6. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu Desplazamiento simple Zinc en polvo Reacción extermina AH= (-) Reacción de oxido reducción Precipitación Agitamos Filtramos Peso del papel filtro por goteo más la luna de relojTiempo: 12 minutos Tiempo: 30 minutos Peso del Pasamos a secar cobre seco el cobre

7. Experimento N°03 “determinación de la formula del sulfuro de cobre” pesar un crisol con tapa (limpia y seca). colocar una pequeña cantidad de cobre en el crisol. Determinar el peso del conjunto y por diferencia encontrar el peso del cobre. agregar azufre en polvo, cubriendo todo el cobre. Colocar el crisol tapado en una porcelana y calentar suavemente con el mechero de bunsen. Observar la llama azulada que rodea el borde de la tapadera. Se debe a la combustión del azufre, al arder se produce el vapor del SO2 que son irritantes por esta razón se usa la vitrina para gases de tiro. Cuando desaparece la llama azul; se intensifica el calor durante 5 minutos para volatilizar el exceso de azufre. Dejar enfriar el crisol, luego pesar. Calcular la masa del producto obtenido.Peso crisol 4g de zinc + 2g de azufre Calentamos la formula Obtención de llama azulada

8. Cuestionario: 1. Definir: reactivo limitante, reactivo en exceso. Reactivo en exceso es aquel que esta en mayor proporción o que esta en acabarse y reactivo limitante es aquel que esta en menor proporción o se acaba primero en la reacción. Como proporción me refiero a molar y no en masa. 2. ¿Por qué el rendimiento de reacción de obtención del amonio es del 75% más no del 100%?  El

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