Destilacion simple.

OBJETIVOS:

1. Conocer y comprender la importancia que poseen los métodos de separación en Química Orgánica como herramientas indispensables para la separación y purificación de compuestos de interés químico.

2. Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.

3. Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.

4. Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

5. Comprobar cualitativamente mediante el uso de un indicador ácido – base la pureza del líquido destilado.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Observaciones:

Se pudo observar durante el experimento la evaporización y posteriormente la condensación de la acetona al someterla a un cambio de temperatura.

Resultados:

La ecuación química obtenida fue:

CH3COOH+NaHCO3-----> CH3COONa+H2CO3-----> H2O+CO2

Reacción de simple sustitución:

CH3COOH+NaHCO3-----> CH3COONa+H2CO3

Reacción de descomposición

H2CO3-----> H2O+CO2

FRACCION TI(°C) TF(°C) COLORACION

D.SIMP D.FRAC D.SIMP D.FRAC D.SIMP D.FRAC

1 38 34 49 44 NARANJA

2 49 44 50 46 NARANJA

3 50 46 51 33 NARANJA

4 51 51 NARANJA

5 51 55 NARANJA

6 55 55 ROJA

Al realizar las siguientes destilaciones obtuvimos cierta cantidad de acetona pura:

Destilación simple=18.5mL

Destilación fraccionada=8Ml

Para obtener el rendimiento de cada destilación se utilizó la siguiente formula

EFICIENCIA= mL DESTILADOS x 100=

mL TOTALES

mL totales= 25mL (acetona)

mL destilados= mL recuperados (D.S.=18.5mL, D.F.=8mL)

Sustituyendo datos obtenemos:

EFICIENCIA= 18.5 mL x 100=74%

25mL

EFICIENCIA= 8 mL x 100=32%

25mL

DESTILACION EFICIENCIA (%)

DESTILACION SIMPLE 74%

DESTILACION FRACCIONADA 32%

Posteriormente se determinó si el producto obtenido de la destilación era acetona pura mediante el indicador rojo de metilo (coloración naranja en medio básico 7-14 y roja en medio acido 1-6.9).

Del producto obtenido con una coloración roja tuvo un pH de 3, con lo cual se puedo comprobar que contenía ácido acético (ya no era acetona pura).

Discusión de resultados:

Los compuestos con un punto de ebullición más bajo son mas volátiles, por lo cual comenzaran a evaporarse antes que los de mayor punto de ebullición; en este caso la acetona es más volátil que el ácido acético por lo cual al realizar la destilación fue el primero en evaporarse y posteriormente condensarse gracias al refrigerante el cual contenía agua circulante a temperatura ambiente.

Los resultados experimentales no fueron los adecuados ya que como se sabe el punto de ebullición de ambas sustancias es similar por lo que esperábamos que la destilación fraccionada tuviese mayor rendimiento que la simple; esto sucedió debido a que al realizar la destilación fraccionada el sistema tuvo una perdida de calor a pesar de haberle colocado una franela para evitar la condensación de vapores

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