Determinación el volumen molar de un gas

GUIA No: 8[pic 1]

Determinación del volumen molar de un gas

Laboratorio química general jueves 07 de julio/2022 7:00 am – 9:00 am

Facultad de ingeniería civil – programa de ingeniería ambiental

Universidad del cauca

Estudiantes:         FRANKLIN STIVENTH VELASCO PEREZ

                ANDRES DAVID AVILA DIAZ

Entregado a:         NAZLY YANID DELGADO ESPINOSA

RESUMEN:

El estudio de la práctica consistió en determinar el volumen molar que es el ocupado por un mol de un gas bajo condiciones normales de temperatura y presión conociéndose también las propiedades y características de dicho gas. Posteriormente al obtener los resultados habiendo calculado la cantidad de volumen de agua desplazado en la bureta invertida dentro todo esto mejor ilustrado en el montaje que resumen en gran medida la práctica y con base en esto se conoció el volumen molar al haber sustituido los valores y constantes estipuladas en la ecuación de los gases ideales habiendo despejado el volumen. Para la determinación de un volumen molar de un gas, se debe tener en cuenta la ley de Dalton la cual dice que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.  También debemos tener en cuenta que 1 mol de cualquier sustancia equivale a moléculas.

INTRODUCCIÓN

Los gases son estados de agregación de la materia, de los cuales se dividen en gases reales e ideales, los gases reales son con los que interactuamos continuamente, actúan y cumplen este comportamiento a altas temperaturas y a bajas presiones, en cambio, los gases ideales son hipotéticos, además no ocupan un espacio y cumplen solo con las leyes de los gases ideales

En este laboratorio se determinará el volumen molar de un gas que se concluye en el desplazamiento de agua ocasionado por el gas. Este volumen para esta práctica se analizará en condiciones de laboratorio y se calculará luego su valor condiciones estándar.

Se hallará la masa molecular para el volumen en las dos condiciones con sus respectivos cálculos en el método se genera dióxido de carbono mediante ácido acético + bicarbonato de potasio. Establece el volumen correspondiente del Co2, y su masa molecular, para temperatura y presión de la muestra, y para los valores estándar.

OBJETIVOS

objetivo general:

o         Afianzar mediante cálculos la masa molecular en condiciones estándar y ambiente.

objetivos específicos:  

•        Determinar el desplazamiento de gas molar que ocupa el dióxido de carbono.

•        Establecer el porcentaje de variabilidad en condiciones ambiente y estándar.

METODOLOGÍA

Se realizó el montaje para poder calcular el desplazamiento de un gas: se llenó una probeta de agua, posteriormente se introdujo el vaso de precipitado de 500 mL y a su vez dentro de él, una probeta de 50 mL de tal manera que no quedaran burbujas de aire al llenarse por completo de agua. La manguera fue ingresando suavemente hasta posicionarse dentro de la probeta. Se retiró el montaje de la probeta y se posicionó sobre la mesa de trabajo. Con ayuda del termómetro se tomó la temperatura del agua. Por el extremo libre de la manguera, se posicionó el tubo de ensayo con desprendimiento lateral. Se introdujo al tubo de ensayo con desprendimiento lateral, previamente pesado. Posteriormente, se agregó un poco de VINAGRE al mismo tubo de ensayo y al instante se tapó. Con las pinzas de madera se sostuvo el tubo de ensayo. Se puso derecha la probeta para poder medir con una regla el desplazamiento que ocasionó el gas.[pic 2]

RESULTADOS Y DISCUSION

CH3COOH + NaHCO3        →      CH3COONa + CO2 + H2O        

1 practica

Determinación de la masa molecular en condiciones normales

NaHCO₃: 0.3 g        

Ácido Acético: 12 ml        

Volumen desplazado: 42 ml

1 mol Co2 → 22.7 L[pic 3]

          X       → 0.042 L            

                      (1 mol CO2) (0.042) = 1850 X 10-3

                                  22.7 K

 0.001850 mol Co2 x 44g Co2 = 0.0814

                                   1 mol Co2

0.0814g  CO2 en condiciones estándar

Determinación de la masa molecular en condiciones ambiente

T° H2O:    21° C        273.15K + 21 °C= 294.15K

Presión: 0.79 atm

V desplazado: 0.042

R: 0.082 atm L

         Mol K

                                                        P V = N R T → N P V

                                                                                      RT

 N = (0.79 atm) (0.042)        = 1.376 x 10 -3

        (0.082 atm L) (294.15 K)

                     Mol K

0.001376 mol Co2 x 44 g CO2   = 0.0605

                                     1 mol CO2

0.0605g CO2 en condiciones ambiente

2 practica

Determinación de la masa molecular en condiciones normales

NaHCO₃: 0.35g        

Ácido Acético: 15 ml        

Volumen desplazado: 79 ml

1 mol Co2 → 22.7 L

          X       → 0.042 L            

                      (1 mol CO2) (0.079) = 0.0348

                                  22.7 K

 0.0348 mol Co2 x 44g Co2 = 1.531

                                1 mol Co2

1.531g CO2 en condiciones normales

Determinación de la masa molecular en condiciones ambiente

T° H2O:    21° C        273.15K + 21 °C= 294.15K

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