Determinacion De La Dureza Del Agua

Practica 3: Determinación de la dureza del agua

I. Objetivo

El alumno empleara el su de complejos como EDTA para capturar iones metálicos de una muestra

II. Introducción

Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los mas empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos.

La mayoría de los iones metalicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos de coordinación o complejos. La especie donadora (ligando) deben tener por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligando inorgánicos comunes.

El numero de enlaces covalentes coordinados se conoce como numero de coordinación. Los mas comunes son 2, 4 o 6. La especie que se forma puede tener carga positiva, negativa o neutra.

Ejemplo:

Cu(NH3)2+

Cu(NH2)CH2COO)2 Cu Cl4

Los métodos de titulación basados en estas reacciones se les llaman métodos complejometricos, los cuales se han estudiados desde hace más de un siglo pero desde 1940 se ha utilizado sobre todo la complejometria con compuestos llamados quelatos que son compuestos cíclicos de un metal y un lingando o quelante.

Un ligando que solo tiene un grupo donador disponible, como el amoniaco se denomina unidentados. Mientras que los que tienes 2 grupos, como la glicina se llaman bidentados

Tambien existen agentes quelantes: tri, tetra, penta y hexa dentados. Como titulantes los ligandos multimentados (4 o 6 grupos donadores) tienen la ventaja de que reaccionan mejor con los cationes , dan puntos finales bien definidos y reaccionan con una sola etapa.

III. Material y reactivos:

• 2 matraces vol de 1000 ml

• 1 matraz vol de 100 ml

• 1 vaso de 100 ml

• 1 balanza analítica

• 1 espátula

• 1 probeta de 100 ml

• 1 bureta de 25 ml

• 1 soporte agua

• 1 pinza para bureta

• 2 vasos de 50 ml

• 3 matraces de 125 ml

• 1 vaso de 600 ml

• 1 pipeta vol. De 10 ml

• 1 pipeta de 5 ml

• 1 agitador magnetico

Reactivos

• Acido etilendiaminotetraacetico (sal sódica)

• Cloruro de amonio

• Amoniaco concentrao

• Negro de eriocromo T

IV. Técnica especifica

1. Preparación de solución 0.1 M de EDTA (acido etilendiaminotetracetico)

Pese exactamente la cantidad de compuesto necesario para preparar una dislucion 0.1 m de EDTA en forma de sal disodica dihidratada, la cual se seca previamente a 50-60°C y se deja enfriar en desecador. Siendo el peso molecular de esta sal 372.2;se pone el reactivo en un vaso de 200 ml, se disuele

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