Determinacion de oxigeno disuelto

Universidad de los Andes

Laboratorio de Análisis Químico

Oxígeno Disuelto

Ileana Salguedo Martínez

201624182

Joan Sebastian Galindo

201614407

Laboratorio de Análisis Químico, Departamento de

Química Facultad

Introducción

Usualmente el agua que consumimos a diario y aquella que se encuentra en la superficie terrestre suele tener cantidades pequeñas de oxígeno disuelto. Este fenómeno natural es una de las principales causas de que haya vida acuática. En el presente laboratorio se realizó la cuantificación de la cantidad presente de oxígeno disuelto (OD) en una muestra sacada de la llave. Esto se realizó mediante una titulación yodométrica por el método Winkler, en la cual se realiza la respectiva titulación con tiosulfato de sodio previamente estandarizado.

Objetivo

• Determinar la cantidad de oxígeno disuelto (OD) en una muestra de agua del laboratorio mediante el uso del método Winkler.
• Comparar si los datos obtenidos experimentalmente comprueban que la muestra de agua tomada es apta para consumo de los organismos.
• Identificar reacciones de oxido-reducción involucradas en la práctica.

Marco teórico

Método Winkler

El método Winkler o método yodométrico, es una estrategia ampliamente utilizada para determinar y cuantificar las cantidades de oxígeno disuelto (OD) en una muestra de agua. Estas pruebas suelen realizarse con el fin de analizar la contaminación de determinada muestra de agua o como control en el proceso de tratamiento de aguas residuales.[1]

• Las reacciones implicadas son las siguientes:

[pic 1]

Explicación y fundamento de las reacciones en el método

a.)    Primero se le debe añadir a la muestra sulfato de manganeso.

b.)   Posteriormente este reactivo es tratado con yoduro de sodio e hidróxido de potasio. El manganeso resultante reacciona con el oxígeno produciendo un precipitado estable de Manganeso(IV) y oxígeno en forma de óxido hidratado.

c.)    Esta mezcla es tratada con un ácido el cual forma cantidades de yodo proporcionales al oxígeno disuelto y disuelve el hidróxido.

d.)   Este producto es titulado con tiosulfato de sodio, el cual reacciona con el yodo I2 para ser convertido en iones yoduro I-.

e.)    En este tipo de titulaciones el indicador suele ser almidón el cual es de color morado en presencia de yodo pero incoloro en presencia de yoduro, por lo que puede ser calculada la cantidad de oxígeno disuelto a partir del tiosulfato utilizado.

Resultados

Estandarización del tiosulfato 

KIO3 + 5KI +3H2SO4 ----> 3K2SO4 +3H2O +3I2

promedio gr de KI : 0.053 (reactivo en exceso)

0.053 (gr) / 166,0028 (g/mol) = 3.19*10-4mol KI

0.01L*0.001M = 1*10-5moles de KIO3 (reactivo límite)

Cálculos estequiométricos

1*10-5moles de KIO3 3 moles de I21 mol de KIO3= 3*10-5moles de I2

Según ecuación: I2 +2Na2S2O4 ---> 2NaI + Na2S2O6 tenemos que:

3*10-5moles de I22 moles de 2Na2S2O41 mol de I2= 6*10-5moles de Na2S2O4

Primera estandarización se gastó 6.8 ml de tiosulfato de sodio

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