Determinación De Concentraciones

Actividad 5 Determinación de concentraciones

Ejercicios

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

Por ciento en peso/volumen (P/V) = Peso del soluto en g x100

Volumen total de la disolución en ml

(P/V) = 5g x 100 = 11.11 %

45ml

2.- Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

Porcentaje de peso en peso (P/P): El porcentaje de peso en peso, se refiere a las partes en peso de un componente o soluto por cien partes en peso de la mezcla llamada también muestra, disolución o solución.

Por ciento peso/en peso (P/P) = Peso del soluto en g x100

Peso total de la disolución en g

(P/P) = 0.1012 gramos x100 (P/P) = 8.22%

1.2304 gramos

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

Por ciento en peso/volumen (P/V) = Peso del soluto en g x100

Volumen total de la disolución en ml

(P/V) = 1.25g x 100 = 0.5%

250ml

4.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

Por ciento en peso/volumen (P/V) = Peso del soluto en g x100

Volumen total de la disolución en ml

(P/V) = 107.6g x 100 = 10.76%

1000ml

m = dv m = (1.0781g/ml)(1000ml) = 1078.1 g

Por ciento peso/en peso (P/P) = Peso del soluto en g x100

Peso total de la disolución en g

= 107.6 gramos x100 = 9.98%

1078.1 gramos

8.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

Por ciento en peso/volumen (P/V) = Peso del soluto en g x100

Volumen total de la disolución en ml

(P/V) = 215.20g x 100 = 21.52%

1000ml

m = dv m = (1.0781g/ml)(1000ml) = 1078.1 g

Por ciento peso/en peso (P/P) = Peso del soluto en g x100

Peso total de la disolución en g

= 215.20 gramos x100 = 19.9%

1078.1 gramos

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

Molaridad (M) = mol de soluto

Litros de disolución

MV = moles

Moles de BaCl2 = (0.108M)(2 l) = 0.216 moles

BaCl2 (MM= 207g/mol)

0.216moles de BaCl2 x 207 g de BaCl2 = 44.712g de BaCl2

1mol de BaCl2

3.-Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica

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