Determinación de concentraciones a través del análisis de soluciones seriadas y titulación

Determinación de concentraciones a través del análisis de soluciones seriadas y titulación.

30 de agosto del 2017

Esta práctica de laboratorio tenía como objetivo principal la determinación de la concentración real del ácido clorhídrico a partir del determinado proceso experimental. De igual manera como objetivos específicos aplicar los conceptos de titulación vistos en la clase teórica en la experimentación de esta misma con la solución de Hidróxido de Sodio. Además de analizar los resultados de acuerdo a las titulaciones realizadas en el proceso y finalmente, la comparación con los valores reales trabajados en el laboratorio.

DATOS Y RESULTADOS:

Tabla 1. Volumen en el cual se va a diluir la solución y la masa que se usará para el Hidróxido de Sodio.

Tabla 2. Datos del azul del metileno.

Tabla 3. Concentraciones del azul de metileno en cada tubo de ensayo.

Tabla 4. Datos del Hidróxido de Sodio

Tabla 5.

Tabla 6.

MUESTRA DE CÁLCULO:

Tabla 1. Cálculos para hallar la cantidad de ml que se van a diluir y cálculos para hallar la cantidad de masa que se va a utilizar del Hidróxido de Sodio.

Se toma en cuenta la fórmula de las disoluciones y a partir de esta se reemplazan por los valores de la tabla, despejando el volumen 2. Así con cada una de las concentraciones.

C_1 V_(1 )=C_2 V_2

(O,10M)(50mL)=(1M)(V_2)

V_2=5mL

Se calculan los moles de soluto con la molaridad y los mililitros de la solución B. Luego se realiza un factor de conversión y estequiometria de la reacción 1 para calcular los moles del Biftalato de potasio y finalmente su masa en gramos.

nSoluto=(0,10M)(0,01l)

nSoluto=0,001mol

0,001molNaOH*(1 mol C_8 H_5 KO_4)/1molNaOH*(204,22 g/mol)/(1 mol)=0,20422gC_8 H_5 KO_4

Tabla 2. Cálculos para hallar el volumen de la alícuota de la solución de Azul de metileno y Etanol para formar 10ml de otra al 1M. Con la fórmula de Molaridad se multiplica la molaridad dada con el volumen para dar como resultado a los moles de Soluto. Luego se realiza un factor de conversión para calcular la masa de Etanol así mismo otro factor para calcular el volumen del soluto con la densidad dada. Finalmente, con la fórmula de porcentaje volumen a volumen se calcula el volumen de solución con los datos obtenidos anteriormente.

M=nSoluto/LSolución

nSoluto=(0,01ml)(1M)

nSoluto=0,01 mol

0,01 mol HCl*(46,07 g/ml)/1mol*1ml/0,925g=0,49ml

%v/v=(VSoluto (ml))/(VSolución (ml))*100

VSolución=(0,49ml*100)/(50%)

VSolución=0,98 ml ≅1ml

Tabla 3. Cálculos para hallar la concentración de cada tubo de ensayo. Se utilizó la misma fórmula de la tabla 1. En este caso al ser tres tubos de ensayos la concentración uno cambia, siendo reemplazada por la dos y así sucesivamente con cada concentración de cada tubo.

C_1 V_(1 )=C_2 V_2

(1M)(1ml)=(10ml) C_2

C_2=0,1M

Tabla 4. Cálculos para conocer la cantidad de gramos que se va a usar de NaOH. Se convierten los ml a l y se trabaja con la fórmula y el factor de conversión antes trabajados.

nSoluto=(0,025l)(1m)=0,025mol NaOH

0,025mol NaOH*(40 g/mol NaOH)/(1 mol)=1g NaOH

Tabla 5. Cálculos para conocer la concentración experimental de NaOH

0,4887gC_8 H_5 KO_4*(1 mol C_8 H_5 KO_4)/(204,22g/mol C_8 H_5 KO_4 )*(1 mol de NaOH)/(1 mol de C_8 H_5 KO_4 )=2,393×〖10〗^(-3) mol NaOH

M=(2,393×〖10〗^(-3) mol NaOH)/0,0106L=0,226M

Tabla 6. Cálculos para determinar la concentración de la solución 2 de HCl.se realizó un promedio con los volúmenes requeridos para cada una de las dos titulaciones. Luego se determinan los moles de NaOH que reaccionan y se hace estequiometria para calcular los moles de HCl y calcular la molaridad teniendo en cuenta que se tomó una alícuota de 10 ml.

NaOH+HCl→NaCl+H_2 O

V(ml)NaOH=(11,1+10,9)/2=11ml de NaOH

n de NaOH=0,011ml*0,226M=2,486 ×〖10〗^(-3) mol de NaOH*(1mol de HCl)/(1 mol de NaOH)=2,486 ×〖10〗^(-3) mol de HCl

M=(2,486 ×〖10〗^(-3) mol de HCl)/(0,010 litros de sln)=0.248M

DISCUSIÓN:

La práctica de laboratorio tenía como fin conocer la concentración real del Ácido Clorhídrico. Para poder llegar a esto se realizaron varios experimentos, análisis cualitativo de una disolución seriada y valoración de soluciones diluidas del Hidróxido de Sodio y la determinación de la concentración del Ácido Clorhídrico.

En primera instancia se realizó el proceso cualitativo de una disolución, en este caso fue el azul de metileno y Etanol. Este compuesto tenía ciertos datos, la densidad, el peso molecular y el porcentaje volumen a volumen, con los cuales se podía calcular el volumen de este compuesto con el cual se iba trabajar (mirar Tabla 2) dando un volumen de aproximadamente 1ml. Luego de conocer el volumen, este se transfirió al balón aforado y posteriormente se le agrego 9ml de agua destilada para completar los 10ml de solución, se llevó al punto de afore y finalmente

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