Determinación de humedad en una muestra comercial.

Determinación de humedad en una muestra comercial.

1. Define humedad. ¿cómo se calcula?
2. Investigar técnicas empleadas para determinar la humedad.
3. ¿Qué es gravimetría y para qué sirve la gravimetría?
4. Buscar los tipos de gravimetría que existen en un análisis químico.
5. Explicar en que consiste el método de muestreo por cuarteo.
6. Investigar que significa el término muestreo, y los diferentes tipos de muestreo que existen.
7. Definir el término “error”, “precisión” y “exactitud”.
8. Investigar los tipos de error: error aleatorio, error sistemático y error grosero.
9. Definir el término “incertidumbre” cuando se realiza una medición.
10. Investigar los tipos de incertidumbre y cómo se propaga la incertidumbre para suma, resta multiplicación y división.
11. Investigar las reglas de manejo de cifras significativas.
12. Investigar las reglas de redondeo de cifras.
13. Define los terminos “analito” y “mensurando”.
14. Investigar como se realiza la calibración de la balanza analítica.
15. Mencione 10 sustancias que pueden ser empleadas como desecante.
16. Adicionalmente leer del documento anexo marcado como “Buenas prácticas de laboratorio masas” el anexo #6 titulado “Buenas prácticas de laboratorio en gravimetría de masas” (página 50-51).
17. Copiar la tabla contenida en el apartado 5.3.1 “Alcance parcial de la pesada” dentro de la NOM-010-SCFI-1994.
18. Leer en el documento “Antología de documentos de apoyo” Introducción a la metrología química, muestreo y cifras significativas

Análisis cuantitativo de analitos previa separación por precipitación.

Primera sesión:

1. Leer en el documento “Antología de documentos de apoyo”

ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS PREVIA SEPARACION POR PRECIPITACIÓN

1. Buscar los tipos de pureza en un compuesto químico.
2. Define % pureza en química analítica.
3. ¿Qué es solubilidad?
4. ¿Qué es solubilización?
5. Investigar los siguientes términos:

1. Digestión (de un precipitado)
2. Peptización
3. Coprecipitación
4. Calcinación
5. Floculación
6. Coagulación

1. Investigar el valor del pks del Al(OH)3 
2. Investigue el intervalo de vire para el indicador visual rojo de metilo.
3. Buscar el procedimiento para la determinación de % pureza del AlCl3 6H2O (manual de AE1/AMYD/Gloria García)

Segunda sesión:

1. Escribir todas las reacciones químicas involucradas en el procedimiento de gravimetría para la determinación de AlCl3 6H2O
2. Trazar el diagrama de solubilidad log Al(III)=f (pH)

Análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios ácido-base. 

Primera sesión:

1. ¿Cuáles son las clases de material volumétrico?
2. ¿Qué es tolerancia en material volumétrico?
3. Investigar la tolerancia del siguiente material volumétrico clase A:

1. Pipetas volumétricas de 2,0 mL, 5,0 mL y 10,0 mL.
2. Matraces volumétricos de 20,0 mL, 25,0 mL, 50,0 mL, 100,0 mL y 200,0 mL.
3. Bureta de 10,0 mL, 25,0 mL y 50,0 mL.

1. Leer en el documento “Manual de buenas prácticas” la parte correspondiente de la página 23 a la página 43.
2. A partir del documento “Calibración_volumen_método_gravimétrico_EMA 2016”, transcribir a la bitácora las fórmulas marcadas en los apartados 7.2, 7.2.1, 7.2.2.
3. Escribir la incetidumbre asociada a los instrumentos volumétricos (pipetas volumétricas, matraces volumétricos y bureta) que se encuentran en el documento “Calibración_volumen_método_gravimétrico_EMA 2016”.
4. ¿Qué es verificación y qué es calibración?
5. ¿Cuántos gramos de NaOH(s)  se requieren pesar para preparar 200 mL de una disolución 0.1 mol/L?
6. Investigue que tipo de agua se emplea en la preparación de disoluciones de NaOH que se utilizaran como patrón secundario en una titulación.
7. ¿Qué volumen de HCl (d=1.18 g/mL y %P=37% m/m) será necesario para preparar 200 mL de una disolución 0.1 mol/L?
8. Describir  cómo prepararía  cada una de las disoluciones anteriores especificando el material que utilizaría para su preparación.

Segunda sesión:

1. Define que es un análisis volumétrico.
2. ¿Qué es un patrón primario y cuáles  son sus características?
3. Ejemplos de patrones primarios ácidos empleados en la  valoración de bases y sus valores de pKa.
4. Ejemplos de patrones primarios básicos empleados en la  valoración de ácidos y sus valores de pKa.
5. ¿Qué es un patrón secundario y cuáles  son sus características?
6. ¿Qué es un indicador ácido-base?
7. Proporciona 10 ejemplos de indicadores ácido-base, sus valores de pKa e intervalos de vire (dentro de los 10 ejemplos deberán estar la fenolftaleína, verde de bromocresol, rojo de metilo, anaranjado de metilo, azul de bromotimol).
8. ¿Qué  es una normalización?
9. Investigue al menos 2 patrones primarios que puedan ser empleados para normalizar disoluciones de Hcl
10. Investigue al menos 2 patrones primarios que puedan ser empleados para normalizar disoluciones de NaOH.
11. ¿Cuál es la reacción de normalización de NaOH con biftalato de potasio?
12. ¿Qué cantidad de biftalato de potasio debe pesarse para que reaccione con 18.0 mL de una disolución de NaOH 0.1 mol L-1?
13. Traza la curva de valoración teórica de biftalato de potasio con NaOH 0.1 mol/L.
14. ¿Cuál es la reacción de normalización de HCl con Bórax?
15. ¿Qué masa de Na2B4O7 5H2O reaccionará estequiométricamente con 18.0 mL de una disolución de HCl 0.1 mol L-1?
16. Traza la curva de valoración teórica de Bórax (Na2B4O7 5H2O) con HCl 0.1 mol/L.
17. Calcule la cantidad de carbonato de sodio RA que tendría que pesar para normalizar una disolución 0.10 F de HCl empleando como indicador visual anaranjado de metilo y gastando en el punto final 18.0 mL de la disolución de ácido.
18. Trace la curva de titulación teórica de una disolución de carbonato de sodio CF= 0.1 mol/L empleando HCl de concentración 0.1 mol/L.

Tercera sesión:

1. Calcular la concentración exacta de los patrones secundarios de HCl y NaOH.

Análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios de formación de complejos.

Primera sesión:

1. ¿Qué es un complejo?
2. ¿Qué es un indicador complejométrico o metalocrómico?
3. Escribe 6 ejemplos de indicadores utilizados en complejometría, sus vires  y valores de pKa.
4. Investigue la estructura del ácido etilendiamintetracético (EDTA)
5. Buscar los valores de pka de EDTA y patrones primarios para la normalización (EDTA).
6. Investigue el dato de solubilidad del etilendiamintetracetato diácido de sodio dihidratado en agua.
7. ¿Qué masa se requiere para preparar 200 mL de una disolución 0.01 mol/L de Na2H2Y.2 H2O? (“Y” se refiere a etilendiamintetraacetato).
8. Calcule el volumen de amoniaco y la masa de cloruro de amonio requeridos para preparar 100 mL de disolución amortiguadora  de NH3/ NH4+ ( pH =10;  6 mol/L).
9. Describir como prepararía la solución amortiguadora de NH3/ NH4+.
10. Describe una metodología que te permita preparar 200 mL de una disolución amortiguadora de NH4+/NH3, de pH=10 y concentración 6 mol/L, empleando NH3(ac) al 28% (m/V) y HCl(ac) al 36.5% (m/m), ρHCl=1.18 g/mL. Justifique con cálculos su metodología.
11. Hacer la parte preanalitica para la normalización de EDTA
12. Investigue el diagrama de pP en función del pH de los siguientes cationes: Zn2+, Ca2+ y Mg2+.

Segunda sesión:

1. Calcular la concentración exacta de EDTA con su respectiva incertidumbre asociada.

Análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios redox. 

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