Determinación de punto de fusión y ebullición de algunas sustancias
Enviado por Laac29 • 27 de Abril de 2016 • Documentos de Investigación • 1.074 Palabras (5 Páginas) • 314 Visitas
Universidad de Cartagena
Facultad de Ciencias Farmacéuticas
Programa de Química Farmacéutica
PRACTICA Nº 7
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Y FUSIÓN DE ALGUNAS SUSTANCIAS
1- OBJETIVOS-
Comprender la importancia que tienen esas dos constantes físicas en la caracterización de sustancias químicas.
Determinar el punto de ebullición y de fusión de algunas sustancias químicas.
2- GENERALIDADES-
El punto de ebullición es una constante física utilizada en el análisis de sustancias, principalmente cuando se trata de líquidos.
El punto de ebullición normal de un líquido puro, es la temperatura a la cual el vapor alcanza una presión de una atmosfera.
En general, el punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas.
Se puede definir el punto de fusión de un solido como la temperatura a la que un solido se transforma en líquido a la presión d e una atmosfera. Un solido puro funde a una temperatura exacta y precisa y la presencia de impurezas puede causar que la FUSION ocurra en un intervalo de temperatura de varios grados centígrado generalmente a una temperatura inferior al punto de fusión de la sustancia pura.
3-MATERIALES Y REACTIVOS-
Vaso de precipitado de 100 ml Soporte Aro Capilares para punto de fusión y ebullición Vidrio de reloj, Espátula
Capsula de porcelana, Mechero, pinza
Pipeta aforada de 1 mL. Agitador Microtubo de ensayo
Termómetro de 360° Malla Anillo de hule
4- PROCEDIMIENTO-
A-Determinación del punto de fusión.
1- Con la ayuda de una espátula, agregue una pequeña cantidad de su muestra en una capsula de porcelana y tritúrela bien.
2- Pase una parte de la muestra triturada a un vidrio de reloj e introduzca la muestra en un capilar para punto de fusión, de modo que forme una capa de 5 mm. de longitud.
3-Esta operación se puede facilitar golpeando ligeramente sobre la mesa para que el solido caiga al fondo capilar.
4- El tubo capilar debidamente lleno con el solido se une al termómetro usando un pequeño anillo de hule, asegurándose que se mantengan firmemente unidos.
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