Determinación del Punto de Fusión reparación de Jabón

Práctica No. 2 P Determinación del Punto de Fusión

reparación de Jabón

Arenas Jarquín Miriam Guadalupe, IMA, Unison

Resumen

El jabón es una sal, ya sea sódica o potásica que deriva de un ácido graso. Una de las principales características del jabón es su naturaleza anfifílica, es decir que tiene una parte hidrofílica y una parte lipofílica, las moléculas de jabón tienen la propiedad de solubilizar tanto moléculas polares como no polares. La elaboración del jabón se puede hacer con calor o sin calor.

Objetivo

Preparar jabón a partir de una grasa animal o un aceite vegetal mediante saponificación con NaOH.

Aprender a montar un equipo de reflujo y conocer la utilidad de éste en las diferentes operaciones realizadas en química orgánica.

Introducción

El proceso de elaboración del jabón involucra la hidrólisis básica o saponificación de una grasa animal o aceite vegetal. Químicamente, las grasas y los aceites son llamados triglicéridos o triacilgliceroles, ya que son triésteres de ácidos grasos y el alcohol 1,2,3- propanotriol (glicerol o glicerina).

Las grasas animales contienen principalmente ácidos grasos saturados, mientras que los aceites vegetales están constituidos por lo general de ácidos de tipo insaturado. La hidrólisis de los triglicéridos bajo condiciones alcalinas conduce a la formación de glicerol y de sales de los ácidos grasos correspondientes, conocidos éstos últimos como jabones.

Los jabones están formados por moléculas que presentan una cadena hidrofóbica y un grupo polar hidrofílico. La parte no polar se disuelve en grasas y aceites, mientras que los grupos polares lo hacen en agua,

siendo éste el fundamento del mecanismo de acción de un jabón.

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Para la realización de este experimento la reacción se llevará a cabo utilizando la técnica de reflujo. Un montaje para reflujo permite realizar procesos a temperaturas superiores al ambiente (reacciones, recristalizaciones, etc.), evitando la pérdida de disolvente y que éste salga a la atmósfera (Figura 3). A medida que aumenta la temperatura, y hasta que se alcanza la temperatura de ebullición del disolvente, los vapores de este ascienden por el interior del refrigerante, donde se condensan por acción del agua fría de la camisa exterior, y vuelven a caer al matraz, lo que no constituye una destilación, estableciéndose un reflujo continuo de disolvente, de modo que el volumen de disolvente se mantiene constante durante todo el tiempo de reacción. Por tanto, en el laboratorio se denomina reflujo al proceso re-evaporación y condensación continua del disolvente en el refrigerante.

Reacción

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Materiales y reactivos

→ 2.5 g de sosa cáustica

→ 5 mL de aceite

→ 10 mL de agua

→ Matraz de fondo redondo

→ 10 mL de etanol

→ Agitador magnético

→ Vara de vidrio

→ Mechero de Bunsen

Tabla de constantes físicas

Parte experimental        Resultados y discusión

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El jabón se realizó correctamente por la reacción de saponificación, se usó calor para acelerar la reacción, ya que al hacerlo en frio la reacción se completa en alrededor de 30 días. El jabón se obtiene de una manera relativamente sencilla, mas hay que ser cuidadosos porque se manejas álcalis, que pueden causar irritaciones en la piel.[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

Conclusiones[pic 10]

El jabón se realiza por la reacción de saponificación, se usa un álcali y un ácido graso para la formación de jabón y glicerina. Esta reacción se puede llevar tanto en frío como en caliente, ambas tienen ventajas y desventajas, por lo que es importante saber cuál es el uso que se le va a dar al jabón que resulte.[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]

Cuestionario

1. ¿Por qué es tan importante determinar el punto de fusión de una sustancia?

El jabón.

1. ¿Se podría determinar los componentes de una mezcla de sustancias a partir de su punto de fusión?

Las micelas son el conglomerado de moléculas que forman parte de una de las fases en los coloides.

En disoluciones acuosas las moléculas anfifílicas, que tienen una parte hidrofóbica y una parte hidrofílica, forman micelas el las que los grupos polares se encuentran en la superficie y los apolares quedan inmersos en el interior de la micela.

1. ¿Cómo determinaría el punto de fusión de una sustancia que funde arriba de 250°C?

Gracias a su naturaleza anfifílica, que tiene una parte lipofílica, hidrofóbica, y otra parte hidrofílica.

1. ¿Cómo determinaría el punto de congelación de un líquido?

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No se consideran buenos jabones ya que la cadena apolar no es tan larga, y para que sea un buen jabón se necesita esta dualidad hidrofóbica e hidrofílica para funcionar.

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