Determinar el porcentaje de agua en un compuesto hidratado

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE INGENIERIA

LABORATORIO DE QUIMICA II

Tema: Determinar el porcentaje de agua en un compuesto hidratado

Informe de Practica n°: 3 Fecha: 2014/05/29

Profesor: Ing. Nelly Luna Estudiante: Vanessa Saltos.

Semestre: Segundo “A” Calificación:

INTRODUCCION:

El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra ,por eso que a través de esta práctica se pretende que los estudiantes aprendamos a Obtener oxigeno mediante el proceso de descomposición de bromato de potasio y oxido de manganeso y de esta manera poder explicar que a través de este procedimiento es fácil la obtención del oxígeno y su manera de comportarse, así poder informar a la ciudadanía la importancia del oxígeno.

OBJETIVO GENERAL:

• En esta práctica se investigara el numero de moles de agua que contiene una sal hidratada .Utilizando el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O).

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

• Deducir la formula de la sal hidratada.

• Obtener oxigeno haciendo uso de catalizadores como el Bromato de Potasio

( KBrO3) y Oxido de Manganeso (MnO2).

• Deducir porque el Nitrato de Plata (AgNO3) cambia de estado.

MATERIALES Y EQUIPOS:

MATERIALES

 Mechero bunsen

 Fósforos

 2 Tubos de Ensayo

 Vidrio Reloj

 Espátula

SUSTANCIAS

 Bromato de Potasio ( KBrO3).

 Oxido de Manganeso (MnO2).

 Agua destilada

 Nitrato de Plata (AgNO3).

PROCEDIMIENTO:

MARCO TEORICO:

Este fue descubierto en 1774; por el químico sueco Carl Whielm Scheele ,es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O.

En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la

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