Determincacion de cloruros en agua

Practica #6[pic 1]

Determinación de cloruros en aguas

Universidad Autónoma de Ciudad Juárez- Ciudad Universitaria

Instituto de Ciencias Biomédicas- Programa Químico Farmacéutico Biólogo

Laboratorio de Análisis Químicos I

Iris Melissa Martínez Rodríguez 136326

Docente: L.Q. Fernando Rivera Granados

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Resumen

Basados en la norma NMX-AA-073-SCFI-2001, preparamos las soluciones de Nitrato de Plata, Cloruro de Sodio y Cromato de Potasio. Realizamos la determinación de cloruros en una solución de cloruro de sodio, y también de agua potable para determinar si su concentración de cloruros está en los límites establecidos y  si el agua destilada está completamente des ionizada.

Introducción

El ion cloruro forma sales muy generales, Suele ir muy asociados al ion Na+, especialmente en aguas muy salinas. Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje. El sabor salado del agua,  producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl (Lapeña, 1989) y (tripod.com).

Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l. El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de consumo. Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal. La determinación de cloruros puede hacerse mediante un método. El método argentométrico o volumétrico es recomendable para agua con concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros. Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4. Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración (ambientum.com).

Metodología

Se prepararon 3 soluciones, dos de 0.014N de NaCl y AgNO3 en un litro y una de 20g con 200ml de K2CrO4. Se tomaron 3 alícuotas de 10ml de la solución de NaCl y se agregaron 1 ml de K2CrO4, y se valoraron con AgNO3. Después, se hizo el mismo procedimiento con agua destilada y agua potable, solo que usando 50ml como alicuota.

Resultados

Tabla 1: Resultados

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