Diferencia Ente Sustancias Organicas E Inorgancas

Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos

1.- objetivo

1.1 objetivo general

Identificar algunas diferencias que existen entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

1.2 objetivos específicos

Realizar los procedimientos que nos piden y de cada uno de ellos debemos observar los cambios que realizan ya sea el color, su forma y demás.

2.- Marco teórico

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

• Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

• Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

• Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

• Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

• Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

• Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

• Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

• Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

• El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

• Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.

• Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

• La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

• No son electrólitos.

• Reaccionan lentamente y complejamente.

3.- parte experimental

a) Solubilidad

1er tubo (3ml de agua destilada) + (NaCl) ---> soluble

2do tubo (3 ml de agua destilada) + (KNO3) -->soluble

3er tubo (3ml de agua destilada) + (C6H5COOH) --->no soluble

4to tubo (3ml de agua destilada) + (almidón) --->soluble

b) Punto de fusión

Preparar baño maría a 40 C ° pero ebullicionara de 55 a 60C° de temperatura, después en un tubo de ensayo poner 2 ml de acetona y ponerlo al baño maría y tomar nota de su temperatura de la acetona y del agua.

c) Formación de carbono

Quemar un trozo de papel y observamos sus cambios y lo anotamos

d) Estabilidad térmica

En cada

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