Diferenciación de compuestos orgánicos e inorgánicos

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Informe de laboratorio

Diferenciación de compuestos orgánicos e inorgánicos

Autores: Espinoza, Sebastián

Inostroza, Constanza

Pamela González Flies

5 de septiembre 2019

Introducción

En la vida cotidiana nos encontraremos con diversas sustancias, elementos y compuestos, donde en estos últimos se pueden clasificar en orgánicos e inorgánicos. Los que tienen diferentes cualidades cualitativas, los primeros son parte de organismos vivos o algunos residuos de ellos. Un compuesto inorgánico es todo aquel que no tiene como principal elemento el carbono y en el que no ocurre un enlace covalente entre el carbono y el hidrógeno. El tipo de enlace más común en este compuesto es el iónico y en menor medida covalente. Los compuestos de este tipo constituyen la rama de la química inorgánica. Un compuesto orgánico es todo aquel que tiene como base el carbono y también  contienen átomos de H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos. Sus enlaces son covalentes, de carbono con carbono, o entre carbono e hidrógeno, lo que los hace muy inestable y son muy fáciles de descomponer a altas temperaturas y no solubles en H2O (2) Se pueden diferenciar estos dos compuestos a través de distintos puntos que se llevaron a cabo para la diferenciación, utilizando como medio la solubilidad, punto de ebullición, estabilidad térmica y estabilidad térmica.

Objetivos

• Realizar de forma correcta las actividades para lograr diferenciar  las propiedades físicas cualitativas de los compuestos orgánicos e inorgánicos dispuestos en el laboratorio, mediante los sentidos de la vista y olfato.
• Demostrar experimentalmente algunas diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos

Procedimiento experimental

• Solubilidad (A)

Se tomaron cinco tubos de ensayo a los que se le agrego 2 ml de agua a cada uno y se enumeraron, luego se le añadió a cada tubo una pequeña cantidad de cloruro de sodio, ciclo hexano, yoduro de sodio, acido benzoico y tolueno mediante un gotario, por separado a cada tubo. Se agito y se anotó sus resultados.

• Solubilidad (B)

Se tomó un vaso pequeño y se le agrego agua, luego se le añadió aceite de cocina. Se agito utilizando el votex y se anotó resultados obtenidos

• Punto de ebullición:

Se tomaron tres tubos de ensayo que se encontraban en la gradilla los cuales se enumeraron del 1 al 3, al tubo número 1 se le agrego 5ml de alcohol, al tubo numero 2, 5ml de acetona y al tubo número 3 se le añadió 5ml de agua. Posteriormente se utilizó una placa calefactora a la cual se le puso encima un vaso precipitado con 200ml de agua, se esperó hasta que esta alcanzara los 50°C cerciorándonos de esto con un termómetro dentro del vaso. Al llegar a esta temperatura se introdujeron los tres tubos de ensayo al vaso precipitado. Se observó la temperatura de ebullición de cada sustancia y se anotó sus resultados.

• Formación de carbono:

Se tomó un tubo de ensayo y se le agrego una pequeña cantidad de fructosa, luego de esto se encendió el mechero, sobre su llama se puso a calentar el tubo de ensayo con la fructosa dentro hasta que esta se calcino completamente. Se observó y se anotaron sus resultados.

Posteriormente se tomó otro tubo de ensayo, a este se le agrego fructosa y 1ml de ácido sulfúrico concentrado, se colocó este tubo de ensayo bajo campana por 2 minutos, se observó su resultado y se tomaron los apuntes.

A continuación se tomó otro tubo de ensayo con una pequeña cantidad de cloruro de sodio y a esta se le añadió también 1ml de ácido sulfúrico concentrado, se dejó bajo campana por 2 minutos, se observó su reacción y se anotaron sus resultados.

Resultados

• Tabla N°1 Solubilidad:

En esta tabla se muestran los resultados de las reacciones que tuvieron las 5 sustancias al mezclaras cada una con agua. Los compuestos que fueron solubles fueron cloruro de sodio y yoduro de sodio.

Tabla N° 2: Punto de ebullición de 3 sustancias.

En esta tabla se muestra los puntos de ebullición de las sustancias de etanol, acetona y agua las cuales son todas de alto grado de temperatura que fue tomada por un termómetro, donde el agua fue la de más alto punto y la acetona de menor punto de ebullición, por lo que al comienzo de la evaporación del agua, la acetona ya había realizado el proceso de evaporización.

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