Diseño tabla periodico.

Tabla en forma de espiral diseñada por el profesor Thoedor Benfey. La tabla deja espacio para colocar los elementos del período octavo y también para una serie de dieciocho elementos, llamados superactínidos, que surgen de llenar los 9 orbitales 5g.

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http://tperiodica.galeon.com/historia.htm

Esta representación me encanta. Diseñada por Theodor Benfey en 1964, permite colocar todos elementos, ordenados por número atómico, conservando los periodos, incluyendo lantánidos y actínidos, mostrando que los metales de transición también son algo especial, y además seguirá disponiendo de hueco para cuando, si, se descubren elementos superiores al 120, cuando supuestamente aparecería un nuevo tipo de orbital, superior al f. Esta disposición deja espacio para añadir propiedades a la lista de elementos.

Entre estas representaciones alternativas tenemos la de Theodor Benfey; o tabla periódica en espiral, está presenta una estructura de capas. Las columnas corresponden a los grupos o familias de elementos y las filas o períodos con las multiples capas de la tabla tridimensional. La ventaja de esta representación es que coloca en relieve el crecimiento regular y la simetría del tamaño de los períodos

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tablas periódicas alternativas

Cuando se enseñan los elementos químicos en física y química en 3º de la ESO, y se explica la tabla periódica de Mendeleïev y cómo a partir de su clasificación se llega al modelo actual del Sistema Periódico, se nombra que existieron otras formas de ordenar la tabla. Y es que esta tabla tiene algunos problemas:

• La posición del hidrógeno, que puede colocarse en varias posiciones diferentes, y no coincide en propiedades en ninguna de ellas con exactitud.
• La falta de espacio para los lantánidos y los actínidos, que tienen que ponerse fuera de la tabla, debajo de ella.

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La tabla diseñada por el Dr. Timmothy Stowe presenta los elementos en capas según el número cuántico principal y diferenciando el resto de los números cuánticos según el color

http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/stowe.htm

Desde que Mendeleiev publicó su primera tabla periódica en 1869, se han editado mas de setecientas representaciones gráficas hasta la fecha. Cada representación tiene sus ventajas y desventajas y la busqueda de una tabla periódica "ideal" continúa aún hoy día. Sin embargo, esta búsqueda no ha sido muy exitosa ya que la tabla periódica larga ha prevalecido a lo largo del tiempo.

MODELO DE ZMACZYNSKI 
El sistema propuesto por E. Zmaczynski en 1937, bautizado por él mismo como Sistema Periódico de los Elementos por Chancourtois-Mendeleiev-Werner-Bohr, fue utilizado durante años en la Universidad de Minsk. Divide los grupos en metagrupos y ortogrupos, según sean períodos largos o cortos. De este modo el Li y Na pasan a ser análogos del Cu, Ag y Au, lo mismo que ocurre al Be y Mg que lo son del Zn, Cd y Hg. Al igual que Bohr no incluye al Ac, Th, Pa y U entre las tierras raras sino como homólogos de los metales de transición Lu, Hf, Ta y W. 
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http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/10469350/Historia-de-la-tabla-periodica.html

MODELO DE SCHEEELE 
Este modelo es uno de los varios que Scheele diseñó en los años 50. Basado en la teoría electrónica coloca los elementos en capas: K, L, M, N, etc. de 2, 8, 18, 32 elementos. Tiene el inconveniente de que no existe continuidad creciente en el número atómico. 
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http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/scheele.htm

MODELO POR ED PERLEY 
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Dado el carácter cíclico del llenado de orbitales de los elementos, Ed Perley diseña una tabla con estructura circular. Partiendo de una tabla de períodos cortos (con los subgrupos A y B juntos), el esquema muestra la estructura habitual de las capas electrónicas excepto que agrupa los orbitales s y p. Así las capas sp son de color amarillo, los orbitales d de color azul y los f de color rojo. Entonces los elementos se colocan en las capas que son responsables de sus propiedades. Esto hace que haya algunos saltos que se representan en el esquema mediante lineas de puntos. 
Los metales de transición comienzan en el grupo III y acaban en el II gracias a que el grupo VIII contine las tríadas y los gases nobles. Los lantánidos no se disgregan en la capa correspondiente porque en la tabla tradicional están todos en el mismo grupo. Solo están dibujados los elementos hasta el número 51. 

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