Disolucion de concetraciones

INSTITUTO MEXICO NUEVO

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LOEN

Equipo #1

Materia: Química

Maestra: Isabel Leyva

Miriam Villarreal & Samanta Villarreal

Practica No 2

Fecha de entrega: 04/03/2016

PRACTICA No 2

Determinación experimental de la concentración de una disolución

Objetivo: calcular la masa en gramos, el % m/v y la molaridad de una disolución de cloruro de sodio

Introducción: 
La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas; muchas de ellas son homogéneas y reciben por nombre disoluciones. Están formadas por 2 o más sustancias y su composición puede variar. Algunos ejemplos son: champú, refrescos, vinos, anticongelantes, aire, gasolina, empastes dentales (amalgamas), acero, bronce, y latón, entre otros. La química de las disoluciones, como se aprecia, desempeña un importante papel en la vida cotidiana. En esta práctica mediremos la concentración de una disolución de cloruro de sodio y a expresarla en unidades físicas y en unidades químicas.

Problema: ¿Cómo determinar la concentración de una disolución?

Hipótesis: Podremos determinar la concentración la solución utilizando métodos de separación de mezclas, como la evaporación, así podremos determinar en base a los residuos.

Procedimiento:

1. Nos dieron los instrumentos necesarios para elaborar la practica
2. Pesamos el vaso de precipitado cuando estaba seco
3. Nos dieron las sustancias NaCl + agua y la volvimos a pesar
4. Colocamos el vaso de precipitado ya con el cloruro de sodio y el agua encima del mechero para empezar a evaporar.
5. Esperar a que se haga la evaporación completa.
6. Retiramos el vaso de precipitado del mechero y dejamos que se enfriara
7. Medimos el peso del vaso de precipitado con los residuos de NaCl Y H2O
8. Empezamos a hacer los cálculos.

Observaciones:[pic 3][pic 4]

Masa del vaso seco        ml de la disolución acuosa

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Masa del vaso más el residuo

Cálculos:

g/L =        30.3  –  29.8 = 0.5            % m/v  g soluto ml solución x 100[pic 7][pic 8][pic 6]

               0.50.02 =  0.2        0.5  20 = [pic 9][pic 10]

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