Disolucion

Grado de Biología – Prácticas de Química. Práctica 2-Pág. 1

PRÁCTICA 2: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

1. OBJETIVO GENERAL

Con el objetivo de resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano de laboratorio,

se pretende que los alumnos aprendan a preparar disoluciones “tipo”.

2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Al término de esta práctica los alumnos deberán haber aprendido a:

1. Expresar las concentraciones de las disoluciones en molaridad.

2. Dada la molaridad de una disolución, calcular la masa de soluto en un volumen dado, o el volumen de

disolución que contiene una cantidad dada de soluto.

3. Transferir un producto sólido a un recipiente.

4. Trasvasar un producto líquido a otro recipiente.

5. Pesar un producto sólido.

6. Leer correctamente el volumen de un líquido.

7. Utilizar una pipeta.

8. Utilizar un matraz aforado.

9. Preparar una disolución de una concentración dada a partir del soluto en estado sólido y a partir de un

líquido (por dilución).

3. INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias

diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolución. La mayoría de las disoluciones que se

utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente y al otro soluto. En general, se

llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarse la disolución, o al que se encuentra en

mayor proporción y, se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la

sustancia de interés.

Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y

disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra

en disolución, o para calcular la cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla problema hace falta

saber expresar la concentración de las disoluciones.

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de

soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia

que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A

menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor

proporción más concentrada es ésta. La concentración puede expresarse en masa-masa, masa-volumen y

volumen-volumen.

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