Disoluciones

Evidencia de Aprendizaje: 2.3 Concentración de las disoluciones

II. Refuerza tu aprendizaje y resuelve el siguiente cuestionario:

1.- Calcule el porcentaje en masa de las soluciones siguientes:

(a) 15.0 g de KCl + 100.0 g de H2O

(15 / 115)*100 = 86.95%

(b) 2.50 g de Na3PO4 + 10.0 g de H2O (2.5 / (2.50+ 10) ) * 100 = 20%

(c) 0.20 mol de NH4C2H3O2 + 125.0 g de H2O

0.20mol * 77.08g/mol = 15.41g NH4C2H3O2

%m/m= 15.41g/ (15.41+125) *100 = 10.97%

(d) .50 moles de NaOH en 33.0 moles de H2O

0.50 moles NaOH* 40g/mol = 20 g NaOH

33 moles de H20 * 18g/mol= 594

%m/m = 20/ 20+594 * 100 = 3.25%

2.- En un experimento de laboratorio se requieren 25.2 g de nitrato de plata. ¿Cuántos gramos de una solución de nitrato de plata a 15.5% en masa deberán emplearse?

25.2 g AgNO3 x 100 g Solución / 15.5 g AgNO3 = 162.58 g Solución

3.- En 25 g de una solución en masa de CaSO4 a 7.5%

(a)¿cuántos gramos de soluto están presentes?

g soluto = (g solución * %m/m) /100

g soluto= 1.875

(b)¿cuántos gramos de solvente están presentes?

Gramos solvente = g solución – g soluto = 25- 1.875 = 23.125

4.- Calcule el porcentaje masa/volumen de una solución que se preparó al mezclar 22.0 g deCH3OH (metanol) con C2H5OH (etanol) para obtener 100 mL de solución

% m/ v= 22 / 100 * 100 = 22%

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