Disoluciones. La materia puede sufrir una distinta variedad de cambios, los cuales se pueden clasificar en dos tipos. Uno de ellos es el cambio físico, que son todos aquellos en los que no se producen cambios en la en la naturaleza de la sustancia.

INTRODUCCIÓN

La materia puede sufrir una distinta variedad de cambios, los cuales se pueden clasificar en dos tipos. Uno de ellos es el cambio físico, que son todos aquellos en los que no se producen cambios en la en la naturaleza de la sustancia. Al contrario de los cambios químicos, en donde desaparecen propiedades y vuelven a aparecer otras muy distintas, además no es posible revertirlas mediante procedimientos físicos tales como calentamiento, filtración, evaporación, entre otras.

Desde allí conocemos el proceso llamado “reacción química”, donde una o más sustancias, llamadas reactivos, sufren cambios en su propiedades y los átomos reactivos que las forman se rompen, para luego reorganizarse de otro modo y  convertirse en productos.

Para que estos cambios sucedan, debe haber un intercambio de energía en forma de calor y trabajo del sistema con el entorno. Para describir el efecto energético del cambio se utiliza la Entalpía, en específico, los cambios de esta; que es es la cantidad de calor (energía térmica) liberada o absorbida durante un cambio químico y/o físico que sucede bajo una presión constante.

Si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes; se libera calor y habrá un aumento en la temperatura de la reacción; siendo denominada exotérmica. Sin embargo, si  la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes; se toma calor del medio y la temperatura de la reacción bajará, siendo endotérmica.

En este trabajo será posible afianzar estos conocimientos y otros trabajados en el transcurso del año, para así relacionar la teoría con la práctica y poder llegar a un entendimiento más íntegro y profundo.

PROCEDIMIENTOS

Actividad 1  (Ácido Cítrico)

1. En un vidrio reloj, masar las siguientes cantidades de ácido cítrico 1,5; 0,48; 0,19 gramos y colocarlos en un vaso precipitado.
2. Agregar 50 mL de agua y agitar.
3. Medir la temperatura de la solución y registrarla.
4. Agregar 2 gramos de bicarbonato de sodio al vaso precipitado con la solución de ácido cítrico.
5. Agitar y medir la temperatura final, registrar la temperatura.

Actividad 2  (Hidróxido de Sodio)

1. En un vaso precipitado, agregar 20 mL de agua y medir su temperatura. Registrarla.
2. En un vidrio reloj, masar las siguientes cantidades de hidróxido de sodio: 3 y 1 gramos y colocarlos en un vaso precipitado.
3. Agitar y medir su temperatura. Registrarla.

Actividad 3  (Tableta antiácida y agua)

1. Dividan la tableta antiácida en cuatro partes iguales.
2. Coloquen el vaso precipitado aproximadamente 50 mL de Agua destilada y registren la temperatura.
3. Coloquen uno de los trozos de la tableta antiácida en el vaso con agua, agiten la disolución y una vez que pare el burbujeo, registren la temperatura.
4. Repitan el procedimiento pero ahora agregando, a la misma cantidad de agua, dos trozos tableta antiácida.

Actividad 4  (Cloruro de Calcio y Bicarbonato de Sodio)

1. Coloquen en el vaso precipitado 50 mL de agua y registren su temperatura.
2. Hagan una mezcla de la punta de espátula de ambos reactivos.
3. Coloquen la mezcla en el vaso con agua, agiten hasta que aparezca un precipitado de color blanco y registren la temperatura final.

Actividad 5  (Sulfato de Cobre con Hidróxido de Sodio)

1. Coloquen 50 mL de Sulfato de Cobre en un vaso y registren la Temperatura.
2. Agreguen 50 mL de la solución de hidróxido de sodio, mezcle bien con el termómetro y registren la temperatura final.

RESULTADOS (observaciones, reacciones, tablas y preguntas)
1.- Ecuaciones

2.- Registro de temperaturas:

Actividad 1

Actividad 2:

Actividad 3, 4 y 5:

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