Dragón Monstruoso Es Muy Fuerte

Propiedades Coligativas Con Solutos Electrolítos

El Factor de Van´t Hoff

En los electrolitos débiles que no se disocian por completo la ecuación de Van't Hoff viene expresada por:

Siendo:

i = factor de corrección de Van't Hoff

a = grado de ionización del soluto, que indica que cantidad de soluto se disoció.

q = número total de iones liberados en la ionización de un compuesto. Otra manera de representar el factor de Van't Hoff es a través de la ecuación:

"Esta ecuación es para soluciones que se disocian completamente o no se disocian."

Para las soluciones de electrolitos fuertes, las ecuaciones de las propiedades coligativas deben modificarse para su adaptación a éstas clases de soluciones. Con el factor de Van´t Hoff, las propiedades coligativas para las soluciones electrolíticas son:

Disminución del Punto de Congelación

Tºc - Tc = i . m . Kc Aumento del Punto de Ebullición

Teb - Tºeb = i . Keb . m Presión Osmótica

π = M .R .T . i

Gracias al estudio de los electrolitos, a través de las propiedades coligativas de una solución electrolítica se puede determinar el factor de Van't Hoff, y la relación de los iones producidos en la disociación con respecto a los iones totales.

El factor de Van t´Hoff puede calcularse de la siguiente manera:

i= 1+ alfa ( ntd-1) siendo ntd= Nro. total de iones disociados.

Ej: si el ácido fuese débil HA====H+ + A- podría considerarse ntd= 2

y entonces i= 1+ alfa donde alfa dependerá del número de moles iniciales

es decir, de la concentración inicial del ácido, realizando el

correspondiente balance en el equilibrio del mismo.

Si tuviese por ej. un soluto como el NaCl que se disocia totalmente en sus

iones, entonces alfa= 1

i= 1+ 1(2-1)= 2 que es el valor que deberíamos considerar para esta sal.

Con ésto, podremos ver que el punto de ebullición aumentará Delta

Teb=2*ke*mb, es decir, un factor del doble del que tendría si el soluto

fuese un no electrólito, donde i=1

Para soluciones iónicas, debemos utilizar el factor de corrección de Van’t Hoff:

i = α(q – 1) + 1

p = MRT . i

Como la presión osmótica depende de la concentración de partículas dispersas, es considerada una presión osmótica.

Llamamos como isotónicas a las soluciones con la misma presión osmótica. Cuando las soluciones osmóticas presentan diferencias son denominadas anisotónicas.

Las soluciones que presentan intensa presión osmótica son denominadas hipertónicas y las soluciones de presión osmótica débil son hipotónicas.

Factor de Corrección de Van’t Hoff

Observe

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