EJERCICIOS DE LEYES DE LOS GASES

FÍSICA 1

LEYES DE LOS GASES EN SISTEMAS CERRADOS

Presentado por: ___Estefani Rebolledo Gonzalez.        __________________________________. Grupo: _100_.              Fecha de encargo: _Martes29Mzo_.        Fecha de entrega: Jueves07Abr.

EJERCICIOS RESUELTOS

Ley de Boyle (Proceso a temperatura constante)

Ejemplo: Una botella contiene 500 ml de un gas a una temperatura de 20°C y una presión de 735 Pa, sí la temperatura es constante y la presión aumenta a 787 Pa, ¿Cuál es el nuevo volumen?

Vinicial =500 ml.                Vfinal = ¿?        Pinicial  = 735 Pa.                Pfinal = 787 Pa.

Solución:  PiVi = PfVf 🡪  Vf = (Pi/Pf)*Vi  🡪 Vf = (735 Pa / 787Pa)*500 ml  🡪  Vf = 467 ml.

1cm3 = 1 x 10  ̶  6 m3.            1L = 1 dm3        1 torr = 133.322Pa          1 torr = 13158 x 10  ̶  6 Atm

1 ml = 1 cm3                K = °C + 273.        

Ley de Charles (Proceso a presión constante)

Ejemplo: Un gas tiene un volumen de 15 dm3 a una temperatura de 20°C. ¿Cuál es el nuevo volumen sí la temperatura sube a 50°C?

                Vi = 15 lt        Vf = ¿?                Ti =20°C        Tf = 50°C

Solución: [Vi/Ti] =[Vf/Tf]  🡪        Vf = [Tf/Ti]*Vi 🡪         Convertimos la temperatura relativa (°C) a temperatura absoluta (K) 🡪 20°C = 20 + 273 = 293 K         50°C= 50 + 273 = 323 K,   sustituyendo se tiene:        Vf = [323 K/293 K]*15 dm3 🡪 Vf = 16.4 dm3.

Ley de Gay – Lussac (Proceso a volumen constante)

Ejemplo: Se tiene hidrógeno a una temperatura de 35°C y Presión de 760 Pa: Si la temperatura cambia a 0°C, ¿Cuál es la presión nueva?

                Ti = 35°C.        tf = 0°C.                Pi = 760 Pa.                Pf = ¿?

Solución [Pi/Ti] = [Pf/Tf] 🡪  Pf = [Tf/Ti]*Pi  🡪        A continuación se convierten los °C a K, por lo que:

0°C = 0+273 = 273 K.        35°C = 35+273 = 308 K, entonces se tiene   Pf = [273K/308K]*760 Pa.

Pf  = 673.6 Pa.

EJERCICIOS PROPUESTOS

LEY DE BOYLE (PROCESO A TEMPERATURA CONSTANTE)

1. ¿Qué volumen ocupan 600 cm3 de helio a una presión de 700 mm Hg, cuando ésta aumenta a 900 mm Hg?

R. 767ml 

1. ¿Qué volumen ocupan 2.5 dm3 de oxigeno a una presión de 101000 Pa, cuando ésta cambia a 0.89 atmósferas?

R. 2.8L

1. Un gas ocupa un volumen de 240 cm3 a una presión de 70 cm Hg.  ¿Qué presión es necesaria para disminuir el volumen a 60 cm3?

R. 373300Pa

LEY DE CHARLES (PROCESO A PRESIÓN CONSTANTE)

1. Una vasija de monóxido de carbono a 35°C tiene un volumen de 2.56 dm3. ¿A qué temperatura será el volumen doble del original?

R. 343.15

1. Hay 4308 cm3 de gas neón a juna temperatura de 273 K, calcúlese el nuevo volumen sí la temperatura cambia a 35°C.

R. 4862 ml

1. Sí se sabe que:         Vi = 7509 ml.                Vf =691.9 ml.                Ti = 259.8°C        calcúlese la temperatura final en °C 🡪                Tf = _-224.04°C.

LEY DE GAY – LUSSAC (PROCESO A VOLUMEN CONSTANTE)

1. Un tanque de gas contiene Helio a una presión de 2 atmósferas y una temperatura de 27°C. Calcúlese la presión cuando la temperatura sube a 35°C.

R. 2.053 atm

1. Un gas contenido en un cilindro de 5 dm3 se calienta de 345 K a 357 K a una presión normal. ¿A qué presión se encuentra el volumen del gas?

R. 1.03 atm

1. La presión en una llanta de carro es de 32 atmósferas a 273 K, sí la presión se reduce a 12 atmósferas, ¿Qué cambio de temperatura ocurre?

R. 102.375 k

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE

1. Una muestra de gas hidrógeno tiene un volumen de 1 litro con una presión de 1100 Pa (760 torr). Sí la temperatura es constante, pero la presión sube a 114380 Pa (860 torr), el nuevo volumen en litros es:

1. 760/860
2. 860/760
3. 860 – 760
4. 860 + 760

1. Un litro de gas con una presión de 1 atmósfera se comprime a un volumen de 0.25 litros con temperatura constante, la nueva presión del gas es:

1. 1 atm.
2. 0.5 atm.
3. 2 atm.
4. 0.25 atm.
5. 4 atm.

1. El volumen de un gas es 400 ml a –20°C, sí la presión del gas es constante pero la temperatura se cambia a 40°C, el volumen final del gas será igual a 400 ml multiplicado por:

1. 293/313.
2. 313/293.
3. 253/313.
4. 313/253.

1. Una muestra de un gas tiene un volumen de 10 mililitros con una presión de 1 atmósfera. Sí el volumen cambia a 20 mililitros sin cambio de temperatura, la presión del gas es:

1. 1 atm.
2. 2 atm.
3. 0.25 atm.
4. 0.5 atm.

EQUIVALENCIAS DE PRESIÓN

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