EJERCICIOS DE QUIMICA

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UNIVERSIDAD INTERNACIONAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS TÉCNICAS

TAREA DEL CURSO DE ACOMPAÑAMIENTO PARA EL EXAMEN COMPLEXIVO

“Tarea 2 – Química Aplicada”

Autor 1 (Ramirez Alvarado Henry Ricardo)

Correo: heramirezal@uide.edu.ec

Universidad Internacional Del Ecuador, Ecuador

PERIODO MARZO – JULIO 2022

RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:

Ejemplos propuestos.

1. Determinar cuál de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos de Oxígeno.

1. 25.3g Fe2O3
2. 7.95g Al2O3
3. 8.2 moles Na2O[pic 2]

1. Determinar cuál de las siguientes sustancias tiene mayor cantidad de carbono (gramos).

1. 5.3g H2C2O4
2. 0.5 moles CH4
3. [pic 3]1.1x átomos de C[pic 4]

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1. El bronce es una aleación que contiene 70% de Cu y 30% de Sn. Si se dispone de una pieza que pesa 75g. Calcular cuántos átomos de Cu y Sn se pueden obtener, así como también la cantidad de gramos.

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1. Un compuesto que contiene C, H, O y N. Si se queman 2.6g de compuesto se producen 1.5g CO2, 1.3g H2O y 0.33g N. Determinar la FE y FM sabiendo que el compuesto pesa 180g/mol.

C=12

H=1

O=16

N=14        TOTAL= 43

1. Peso del Elemento en el compuesto[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

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1. Relaciones mínimas enteras

C=1.31/0.91=1.44---- 1

H=5.5/0.91=6.04-----6

O= (2.62+2.78) /0.91=5.93-----5

N=0.91/0.91=1      

FE= H6NCO5

PmFE=6+14+12+(5*16) =112gr

FM=n(FE)

n= 120gr/112gr

n= 1.07------1           FM= H6NCO5    

1. El análisis de cierto compuesto ternario oxigenado demuestra que contiene 25% de Azufre, 45% de oxígeno y el resto hierro. Determine la FE.

S=32

O=16

Fe=55

1. Peso del Elemento

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1. Regla mínimo entero

S=0.78/0.54=1.44----1

O=2.81/0.54=5.20----5

Fe=0.54/0.54=1

FE=FeSO5

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Firma del Estudiante: ……………………………………….

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