Ejercicios Quimica

Ejercicios propuestos sobre Balance de ecuaciones y estequiometría

1. Para las siguientes ecuaciones identifica el agente oxidante y el agente reductor, luego equilíbralas por el método del número de oxidación:

a. Sb2S3 + HNO3 H3SbO4 + SO2 + NO + H2O

b. Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

c. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

d. Al2O3 + C + CI2 CO + AICI3

2. De acuerdo con la siguiente ecuación:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

• ¿Cuántas moles de sulfato de calcio se producirán si se utilizan 1,5 moles de fosfato de calcio y la cantidad estequiométrica necesaria del otro reactivo?

• ¿Cuántas moles de cada reactivo se requieren para preparar 12 moles de sulfato de calcio?

• ¿Si se producen 9,8 Kg de sulfato de calcio cuántas moles de ácido sulfúrico se requieren?

• ¿Para producir 0,49 toneladas de sulfato de calcio qué peso de cada reactivo se requiere?

3. El amoníaco se puede obtener de acuerdo con la siguiente reacción:

NH4Cl + CaO NH3 + CaCl2 + H2O

En un experimento se introdujeron 30 libras de una solución acuosa de cloruro de amonio con una pureza del 47% en masa y 10,7 libras de cal con un contenido del 91.5% en masa de CaO. Al término del experimento se formaron 4,3 lb de amoníaco.

Determinar el porcentaje de rendimiento o de conversión de la reacción.

4. El sulfato de aluminio se prepara industrialmente de acuerdo con la reacción cuya ecuación es:

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

Usando una muestra de 5300,50 g del mineral de bauxita con un contenido del 73,8% en óxido de aluminio (alúmina) y 6500 mL de solución acuosa de ácido sulfúrico con una concentración del 65% en masa de H2SO4 , en una reacción con rendimiento del 86,5%, qué cantidad en gramos se producirá de sulfato de aluminio?

5. Si se obtienen 530,55 g de Ca(H2PO4)2 en una reacción con rendimiento del 76,5%, y usando una muestra de 1635,50 g de Ca3(PO4)2 con impurezas, ¿Qué pureza posee el Ca3(PO4)2 ?

Ca3(PO4)2 + HNO3 Ca(H2PO4)2 + Ca(NO3)2

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