Ejercicios de Química

EJERCICIO Q2B1538:

a) Justificar el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio atómico, su energía de ionización y su afinidad electrónica.

b) Explica qué iones son mayores y cuales menores que sus correspondientes átomos de los que proceden.

EJERCICIO Q2B1539:

Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a mayor:

a) radio atómico;

b) electronegatividad;

c) energía de ionización.

EJERCICIO Q2B1540:

Con los datos siguientes de las primeras energías de ionización (en eV/átomo) para una serie de átomos consecutivos en el sistema periódico: 10,5; 11,8; 13,0; 15,8; 4,3; 6,1.

Indicar cuál de ellos será un halógeno, cuál un anfígeno, y cuál un alcalino. (1 eV = 1,6 • 10–19 J).

EJERCICIO Q2B1541:

a) Definir energía (potencial) de ionización y escribir la ecuación que representa el proceso de ionización;

b) Explicar razonadamente porqué, para un mismo elemento, las sucesivas energías de ionización aumentan.

EJERCICIO Q2B1542:

Tenemos dos elementos que presentan las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s2 2s2p6; B: 1s2 2s2p6 3s1

a) Si los valores de las energías de ionización son 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cual será el valor asociado a cada elemento;

b) ¿por qué el radio atómico y la energía de ionización presentan tendencias periódicas opuestas?

EJERCICIO Q2B1543:

Tener en cuenta los elementos Be (Z=4), O (Z=8), Zn (Z=30) y Ar (Z=18).

a) Según el principio de máxima multiplicidad o regla de Hund, ¿cuántos electrones desapareados presenta cada elemento en la configuración electrónica de su estado fundamental?

b) En función de sus potenciales de ionización y afinidades electrónicas, indique los iones más estables que pueden formar y escriba sus configuraciones electrónicas.

EJERCICIO Q2B1538:

Tamaño: He < Cl < I < Ag < Ba < Cs;

Energía de ionización: Cs < Ba < Ag < I < Cl < He;

Afinidad electrónica: (es menor cuanto más negativa, es decir cuanto más energía se desprenda al capturar un e– ) Cl < I < Ag < Cs < Ba < He. Así, el cloro es el elemento de los descritos que más energía desprende al capturar el e– por ser mayor su Z* y menor su tamaño. En el caso del Ba y el He la afinidad electrónica será positiva, y aunque en teoría el He debería ser el elemento al que cuesta más introducir un e– , también es cierto que los metales alcalino-térreos tienen afinidades electrónicas positivas por tener el nivel “s” completo.

EJERCICIO Q2B1539:

a) F < N < Si < Fe < Cs; los átomos de menor tamaño son los del periodo 2 (F y N) siendo el F menor por tener una mayor carga nuclear efectiva sobre los electrones

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