Ejercicios De Quimica

Instrucciones para el manejo de la guía de estudios:

1. Lee con atención el objetivo de la asignatura, los objetivos específicos y los contenidos por unidad que debes dominar.

2. Define conceptos, redacta resúmenes y elabora cuadros sinópticos de cada unidad temática, apoyándote de la bibliografía sugerida en esta guía, de tus apuntes y de los libros utilizados en dicha asignatura.

3. Resuelve los ejemplos de preguntas.

4. Solicita información y asesoría con el profesor responsable de la asignatura.

5. Después de revisar y realizar todo lo anterior de manera sistemática estarás listo para tu examen.

OBJETIVO GENERAL:

Unidad I):

Guía de trabajo y preguntas:

Desarrolle los siguientes temas escribiendo los aspectos más importantes.

1) Reacción Química

2) Ecuación Química

3) Componentes de una Ecuación

4) Número de oxidación

5) Oxidación y Reducción

6) Estequiometría

7) Leyes ponderales

8) Ley de Lavoisier

9) Ley de Dalton

10) Ley de Richter Wenzel

11) Ley de Proust

12) Mol

13) Número de Avogadro

14) Soluciones

15) Clasificación de las soluciones

16) Teoría cinética molecular

17) Postulados de la Teoría Cinética molecular

18) Ley de los gases

19) Presión y temperatura

20) Principales características de los compuestos orgánicos

21) Hidrocarburos saturados

22) Hidrocarburos insaturados

23) Grupos Funcionales

24) Isomería

25) Clasificación de los hidrocarburos

Sección 2): balancee por tanteo y por óxido – reducción las siguientes ecuaciones

1) Na + Cl NaCl

2) KClO3 KCl + O2

3) NH3 + HNO3 NH4NO3

4) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O

5) HbrO3 + HNO2 HNO3 + Br2 + H2O

6) HNO3 + P4 + H2O H3PO4 + NO

7) SnCl4 + NaOH NaCl + Sn(OH)4

8) PCl3 + H2O H3PO3 + HCl

9) NH3 + O2 H2O + N2

10) SO2 + H2S H2O + S

11) HMnO4 + HNO2 Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O

12) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO

13) H3PO3 + Ca(OH)2 Ca3(PO3)2 + H2O

14) SO2 + KmnO4 + KOH K2SO4 + MnO2 + H2O

15) NaBr + H2SO4 Na2SO4 + HBr

Unidad II

Guía de trabajo:

Resuelva los siguientes ejercicios.

1) Determine la molaridad de una solución que se preparo disolviendo 49g. de ácido sulfúrico en 250 ml de agua.

2) Determine la cantidad en gramos de NaCl necesarios para preparar 1litro de solución 0.2 M de NaCl.

3) Cuantos gramos de acido sulfuriico se necesitan para preparar 500 ml de una solución 1.5 N.

4) Cuantos mol se necesitan para preparar una solución 2.5 molal de CuSO4.

5) Calcule la Normalidad de una solucion que contiene 250 gr. De NaOH diluidos en 1.5 l de solucion.

6) Convertir: 50 oC a oF.

7) 250 oF a oC

8) 1500 a oF

9) 785 oF a oK

10) 195 oC a oK

11) El volumen de una muestra de nitrógeno es de 120 ml a una presión de 2.5 atm. Calcule su volumen a una presión de 14.7 lb/in2.

12) A 20 oC una muestra

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