Ejercicios De Quimica

Ejercicios resueltos de fórmula empírica y molecular.

01- Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono,

oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la

siguiente composición centesimal: H = 6,6 % ;C = 20 % ; O = 26,6 % ; N

= 46,6 %.

Solución:

El problema puede resolverse planteando varias reglas de tres simples:

Primera:

Si en 100 g de la sustancia hay 6,6 g de H, entonces

En 60,05 g de la sustancia habrá XH g de Hidrógeno

Segunda:

Si en 100 g de la sustancia hay 20,0 g de C, entonces

En 60,05 g de la sustancia habrá XC g de Carbono

Tercera:

Si en 100 g de la sustancia hay 26,6 g de O, entonces

En 60,05 g de la sustancia habrá XO g de Oxígeno

Cuarta:

Si en 100 g de la sustancia hay 46,6 g de N, entonces

En 60,05 g de la sustancia habrá XN g de Nitrógeno

Despejando los distintos valores tenemos:

XH = 3,963 gramos ; XC = 12,01 gramos XO = 15,97 gramos ; XN = 27,98

gramos

Y considerando los pesos atómicos respectivos de los distintos elementos,

podemos decir que la fórmula empírica de la sustancia será H4CON2.

Esta fórmula empírica coincide con la de una sustancia de gran importancia en el

estudio de la química orgánica como es la diamida del ácido carbónico, más

conocida como urea, que constituye el producto final de la degradación de

lasprot ei nas. Su fórmula desarrollada es H2N-CO-N H2.

02- Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de

azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula empírica?

Solución:

03- El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como

preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de

H y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula empírica?.

Solución:

04- La composición en porciento del acetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H y

36.3 de O, y su peso molecular es 44 uma. Determina la fórmula molecular

del acetaldehído.

Solución:

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