QUIMICA 2014 EJERCICIOS

Práctica 7: Reacciones y ecuaciones químicas

1. Objetivo general

Identificar y diferenciar diferentes tipos de reacciones químicas.

2. Clasificar la reacción del hidróxido de sodio con el agua y explicar brevemente la razón.

La podemos clasificar en reacción exotérmica, ya que:

2NaOH(s) + H2O(l)  =  Na+ + 3(OH)-(aq) + (calor)

Cuando ocurre la reacción se produce calor.

3. Clasificar la reacción del ácido cítrico con el agua y explicar brevemente la razón.

Tenemos como reacción:

CH3COONa + H2O  =  CH3COO- + Na+ + H3O+

Su clasificación es de neutralización (doble desplazamiento): porque el acetato de sodio es una sal acida de un ácido débil, por lo tanto al ponerla en agua regenera el ácido débil que es ácido acético.

4. Escribir la reacción entre el sulfato cúprico y el zinc.

CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu

5. Clasificar la reacción del punto anterior.

Su clasificación es de desplazamiento: Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.

6. Escribir la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

NaOH + HCL  NaCl + H2O

7. Clasificar la anterior reacción.

La clasificación es de neutralización doble desplazamiento: Son las que suceden entre una base y un ácido. Los productos son siempre UNA SAL y AGUA.

8. Escriba la reacción entre el acetato plumboso y el yoduro de potasio.

CH3COOPb(aq) = Pb2 + (aq) + CH2COO-(aq)

9. Escriba tres conclusiones acerca de la práctica anterior.

Los compuestos que contengan metales del grupo IA tienden a reaccionar bruscamente con el agua.

Lo analizado en las reacciones y en la práctica deja una clara idea explicando porque existe la corrosión, ya que hay compuestos químicos que atacan los metales como por ejemplo el de las tuberías.

Los electrolitos débiles en solución acuosa tienen la propiedad de disociarse o ionizarse solamente en una pequeña parte o fracción la otra parte conserva su forma molecular.

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