EJERCICIOS TABLA PERIÓDICA; CAPAS DE ELECTRONES; RADIOS ATÓMICOS.

EJERCICIOS TABLA PERIÓDICA;  CAPAS DE ELECTRONES; RADIOS ATÓMICOS.

7.1 ¿Por qué Mendeleev dejo huecos en su versión primitiva de la tabla periódica? ¿Cómo predijo las propiedades de los elementos que iban en esos huecos?

7.3 Explique la correspondencia entre la idea de Lewis de capas esféricas de electrones y el modelo de la mecánica cuántica para los átomos con muchos electrones.

 7.5 ¿Que estará más cerca del núcleo, la capa electrónica n=3 de Ar o la capa n= 3 de Kr?

7.7 ¿Por qué la descripción de la mecánica cuántica de los átomos con muchos electrones dificulta definir el término radio atómico?

7.9 Con base en los radios que se presentan en la fig. 7.5 prediga la distancia entre los átomos de Cr en el cromo metálico.

7.11 La longitud del enlace As-I  medida experimente en tryoduro de arsénico, Asl, es de 2.55 A  ¿Qué tan cercano esta este valor al que se predice con base en los radios atómicos de los elementos?    

7.13 ¿Cómo cambian los tamaños de los átomos conforme nos movemos  (a) de izquierda a derecha en una fila de la tabla periódica; (b) de arriba hacia abajo en un grupo de la tabla periódica? (c) acomode los átomos siguientes en orden de radio atómico creciente: F, P, S, As.

7.15 (a) ¿Por qué el átomo de He tiene un radio más pequeño que el de H? (b) ¿Por qué e átomo de He es más pequeño que el de Ne?

ENERGÍA DE IONIZACIÓN; AFINIDADES ELECTRÓNICAS.

7.17 Escribe ecuaciones que demuestren los procesos que describen las energías de primera, segunda y tercera ionización de un átomo de telurio.

7.19 ¿Por qué la energía de la segunda ionización del litio es mucho más grande que la del berilio?

7.21 ¿Qué tendencia se observa en las energías de la primera ionización conforme se desciende por los elementos del grupo 8 A? Compare esta tendencia con la tendencia que acusan los radios atómicos.

7.23 Con base en sus posiciones en la tabla periódica, prediga  cual átomo de los pares siguientes tendrá la energía de la primera ionización más grande: (a) O, Ne; (b) Mg, Sr (c) k, Cr, (d) Br, Sb, (e) Ga, Ge.

7.27 escriba ecuaciones, anotando configuraciones electrónicas debajo de la especies participantes, que expliquen la diferencia entre la energía de la primera ionización de Se (g) y la afinidad electrónica de Se (g).

7.29 utilizando configuraciones electrónicas, explique por qué la unidad electrónica del F es negativa mientras que la del Ne. Es u  valor positivo.

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