ENLACE METALICO.

ENLACE METALICO.

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

Cobre.

El cobre cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad. Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.

PROPIEDADES ATÓMICAS.

Radio medio 135 pm

Electronegatividad

1,9 (Pauling)

Radio atómico (calc)

1451 pm (Radio de Bohr)

Estado(s) de oxidación

+1, +2, +3, +4

Óxido

Levemente básico

1.ª Energía de ionización

745,5 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 1957,9 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 3555 kJ/mol

4.ª Energía de ionización 5536 kJ/mol

PROPIEDADES FÍSICAS

Estado ordinario

Sólido (diamagnético)

Densidad

8960 kg/m3

Punto de fusión

1357,77 K (1084,62 °C)

Punto de ebullición

3200 K (2927 °C)

Conducción eléctrica: la conductividad del cobre recocido medida a 20 °C es igual a 5,80 × 107 S/m.

Solubilidad: La solubilidad del cobre en el suelo es mínima con pH 5-6.

Configuración electrónica: [Ar] 3d104s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Estructura de Lewis: Cu

Sodio.

El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua.

PROPIEDADES ATÓMICAS

Radio medio 180 pm

Electronegatividad

0,93 (Pauling)

Radio atómico (calc)

190 pm (Radio de Bohr)

Estado(s) de oxidación

1 (base fuerte)

Óxido

Na2O

1.ª Energía de ionización

495,8

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