EQUIVALENTE ELECTRICO DE CALOR.

EQUIVALENTE ELECTRICO DE CALOR

Dayana Esther Asillo Alvarado

Marcelina Kariksa Calderón Cáceres

Paralelo 5  Horario: Lunes 14:30-16:00

24/10/2016

Resumen.- Mediante este experimento logramos determina el valor del equivalente eléctrico del calor. Transformamos la energía eléctrica de una resistencia en energía calórica, sumergiéndola en agua dentro de un calorímetro. A partir del calor que recibe el agua en calorías y la energía que proporciona la resistencia eléctrica en joule podemos conocer el equivalente eléctrico del calor

Índice de Términos.- termómetro, temperatura, equivalente eléctrico, energía eléctrica, joule, calorías

1. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Determinar experimentalmente la equivalencia de unidad entre joule [J] y calorías [Cal].

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Analizar la ecuación de equivalente eléctrico.
• Calcular la energía eléctrica y la energía recibida por la bombilla.
• Montar correctamente el experimento para datos más precisos.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

La energía se puede presentar de diferentes formas, cinética, eléctrica, calorífica, etc., que pueden transformarse unas en otras. La comprobación de que el calor es una forma de energía se hizo mediante experimentos que se basaban en transformar energía mecánica en calor. De ahí que la razón entre la energía W que se transforma en calor Q, W/Q = J se le denomine equivalente mecánico del calor. Cualquier forma de energía es susceptible de ser transformada en energía calorífica, así que se podría hablar del “equivalente eléctrico” del calor etc., pero tradicionalmente se ha mantenido el nombre inicial. Esta práctica está diseñada para estudiar la transformación de energía eléctrica en calor, cuya manifestación inmediata va a ser la elevación de la temperatura de una masa de agua contenida en el calorímetro. Según se puede apreciar en la Figura 16-1, la energía eléctrica en la resistencia por la que circula una intensidad I y en cuyos extremos existe una d.d.p. V, en el tiempo t, es W ((17-1) julios) = V*I*t Esta energía suministrada se disipa en forma de calor Q, absorbido por el agua y el calorímetro completo. Suponiendo despreciables las pérdidas a través del calorímetro se verifica W (julios) = J (Q (caloría)) (17-2) Q ((17-3) calorías) = (M agua c agua + K calorímetro) ∆T I.T.A. Fundamentos Físicos de la Ingeniería Práctica 17. Determinación del equivalente mecánico del calor. 73 donde Magua es la masa de agua en el calorímetro; c agua es el calor específico del agua; K calorímetro es el equivalente en agua del calorímetro y ∆T la variación de temperatura experimentada por el agua y el calorímetro y t es el tiempo de calentamiento.

1. PROCEDIMIENTO

MATERIALES

• Vaso calorimétrico
• Fuente
• Termómetro
• Vaso de plástico

Para realizar el procedimiento se realizó el montaje del experimento con los siguientes pasos.

FIGURA3. 

Está figura 3 se muestra el experimento montado en la clase para la toma de datos experimentales.  .

• Verter el agua en el recipiente de plástico, se debe colocar hielos para que la temperatura del agua sea baja.
• Conectar la bombilla a una fuente (los cables son indiferente de positivo y negativo).
• Ajustar el voltaje de la fuente (no mayor a 13).
• Colocar el vaso de plástico dentro del vaso calorimétrico.
• Se debe medir la temperatura antes de encender la fuente.
• Al encender la fuente se mide el tiempo con el cronometro, cuando la temperatura llegas a 10°C se para el tiempo y se toma el dato de la nueva temperatura.

[pic 1][pic 2]

1. DATOS EXPERIMENTALES

Al efectuarse con el procedimiento, se obtiene los siguientes datos:

M1= Masa del vaso vacío =33,0 gr

M2= Maso del vaso lleno= 218,9 gr

ME = Masa de Equilibrio= 23gr

V= Voltaje= 8 voltios

I= Intensidad= 0,27 A (amperios)

Ti= Temperatura inicial = 0,5°C

Tf = Temperatura final = 13°C

...