ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORCION ATÓMICA.

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE

FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGIA
QUIMICA EXPERIMENTAL

LABORATORIO 9:

ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORCION ATOMICA

                                                                  Nombre: Víctor Ojeda Vera

                                                   Profesor: Nicolás Arancibia Miranda  

                                                Fecha de Realización: 13/10/2013

                                                Fecha de Entrega: 20/11/2013

                                                Muestra Problema: AA-1

RESUMEN

El presente laboratorio trata sobre la espectrofotometría de absorción atómica en donde se analizaran 8 muestras diferentes de Cu a diferentes concentraciones, además de la muestra problema.

El objetivo principal es construir una curva de calibración de Absorbancia v/s Concentración de Cu en ppm, para luego analizar la muestra problema y calcular su concentración. El material más importante a utilizar es el espectrofotómetro, ya que es donde se tomaran todas las medidas para construir la curva de calibración, los resultados serán arrojados a un software anexado al equipo, esto da la facilidad de construir la curva en el momento y ver que puntos nos producen mayor error. Los resultados esperados son, primero que a mayor concentración de Cu en las muestras, mayor debe ser la Absorbancia, los puntos donde mayor es la concentración de Cu, la rectificación hasta esos puntos producirá mayor error. La Absorbancia de una muestra disuelta en metanol debe ser mayor que la muestra acidulada.

INTRODUCCION

La espectrofotometría de absorción atómica es un método que está basado en la atomización del analito en matriz liquida y que utiliza comúnmente una cámara de nebulización (pre-quemador), el analito luego es expulsado en forma de pequeñas gotas, como un aerosol, las cuales pasaran, después, al quemador en donde se elije el tipo de llama a utilizar según los requerimientos, estas gotas se desolvatan, es decir se impide que las muestras de cobre se hagan solubles, luego se expone a una energía en una determinada longitud de onda, finalmente la cantidad de luz absorbida, después de pasar a través de la llama, determina la cantidad de analito existente en la muestra.

La medición de absorbancia, en este método, se rige por la ley de Lambert – Beer, la cual tiene una expresión matemática, A=εbC, La constante ε recibe el nombre de absortividad molar, propiedad de la sustancia absorbente que depende de la longitud de onda. La proporcionalidad entre la absorbancia y la concentración únicamente se cumple a concentraciones bajas. Hay que tener en cuenta que la absortividad varia con el índice de refracción que a su vez depende de la concentración, pero a concentraciones bajas, alrededor de 10-3 M, el índice de refracción no varía.

Este método tiene algunos errores o desviaciones, debidos a causas instrumentales o químicas:

Un error posible es la contaminación de la muestra problema con impurezas, ya que este método es sensible a detectar otros tipos de elementos a parte del analito que estamos estudiando.

Uso de radiación monocromática, ya que la ley de Lambert-beer se rige sobre la base de que la radiación incidente es monocromática, lo que en la práctica no se cumple.

La linealización de los datos obtenidos se desvía notoriamente cuando la concentración de la muestra problema va aumentando.

MATERIALES Y METODOS

DATOS Y RESULTADOS

Tabla 1. Absorbancia v/s Concentración del analito

                         Los últimos tres datos no se toman en la rectificación ya que aumentan el error de la curva.

Gráfico 1. Absorbancia v/s Concentración del analito

[pic 1]

[pic 2]

Tabla 2. Absorbancia de una muestra acidulada, disuelta en metanol, y de la muestra problema.

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