ESTEQUIMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Enviado por Daniela Quinteros • 17 de Octubre de 2017 • Informe • 731 Palabras (3 Páginas) • 220 Visitas
ESTEQUIMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Camila cortés; Catherine Espinoza; Egla Fernández; Javiera Montoya; Javiera Rojas
Camila.c.g61@gmail.com
Nicole Roldan.
RESUMEN:
En el siguiente informe se compararan las variaciones continuas, las cuales hacen reaccionar dos soluciones Ba(NO3)2 y K2CrO4 y así al reaccionar forman un precipitado insoluble (BaCrO4). A partir de los datos obtenidos se puede graficar y calcular la masa del producto obtenido, además de la altura del precipitado, y así poder determinar la reacción de los moles de cada reactivo.
Variaciones continuas, nitrato de bario, cromato de potasio, cromato de bario.
INTRODUCCION Y OBJETIVOS
Una reacción química es la interacción entre sustancias, a través de la cual se produce un cambio; el cual puede ser expresado en una ecuación química, la cual es una forma abreviada de expresar dicha reacción [1]. Los coeficientes de la ecuación química representan los moles que intervienen en cada material [2].
La estequiometria es la medición de las cantidades de reactivos y productos en una ecuación química [3]. Para determinar las relaciones estequiometricas en una reacción se ideó el método de Job; el cual se basa en la realización de reacciones utilizando distintas cantidades de cada reactivo pero manteniendo constante la cantidad de ellos y así medirse una variable que se relaciona con la masa pudiendo representarse gráficamente contra las cantidades de reactivos utilizadas. Dicha variable puede ser la altura, peso del precipitado o la cantidad de calor liberado [4].
Objetivos:
- Establecer la estequiometria de una reacción química.
- Utilización del método de variaciones continúas.
- Realización de los correspondientes cálculos estequiométricos.
RESULTADOS
- Calcular moles:
Moles A | Solución A | Solución B | Moles B |
0,05 | 0,5 | 5,5 | 0,55 |
0,1 | 1,0 | 5,0 | 0,5 |
0,2 | 2,0 | 4,0 | 0,4 |
0,3 | 3,0 | 3,0 | 0,3 |
0,36 | 3,6 | 2,4 | 0,24 |
0,4 | 4,0 | 2,0 | 0,2 |
0,45 | 4,5 | 1,5 | 0,15 |
0,5 | 5,0 | 1,0 | 0,1 |
- Gráfico:
[pic 1]
Tabla gráfico:
Moles | Alturas del precipitados | |
0.3 |
| |
0.5 | 0.2 | |
0.7 | 0.5 | |
1.2 | 1 | |
1.3 | 1.5 | |
1.4 | 2 | |
1.2 | 3 | |
0.7 | 5 |
DISCUSION
La gráfica de la reacción muestra el punto estequiométrico al llegar al punto máximo, dado que en el método de variaciones continuas los números de moles de los reactivos varia, mientras que la suma de éstos permanece constante [5], por lo tanto al llegar al punto máximo y para no sobrepasar la constante, uno de los reactivos comienza a disminuir, logrando un equilibrio. En nuestro laboratorio la sustancia B (K2CrO6) al llegar a éste punto comienza a disminuir.
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