ESTEQUIOMETRIA

Estequiometría

El termino estequiometría proviene del griego stoicheion, 'elemento' y métrón,

'medida' y se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre

reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias

Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la

siguiente manera:

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o

relaciones de masa en la que los elementos químicos que están

implicados.

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias

presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces

entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y

otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que

llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes

siguientes:

· la conservación del número de átomos de cada elemento químico

· la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos

y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación,

y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Como analizamos en la unidad anterior, una ecuación química es la

representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o

equilibrada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual

la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en

los productos de la reacción. Para respetar estas reglas se pone delante de

cada especie química un número denominado coeficiente estequiométrico, que

indica la proporción de cada especie involucrada.

Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas

Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a

sus coeficientes estequiométricos se dice:

· La mezcla es estequiométrica;

· Los reactivos están en proporciones estequiométricas;

· La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;

Las tres expresiones tienen el mismo significado.

En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se

consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos

correspondientes.

Si no en esta forma, existirá el reactivo limitante que es el que está en menor

proporción y que con base en él se trabajan todos los cálculos.

Ejemplo

· ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para

...